日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          m(mol)FeS與n(mol)FeO的混合物放入cmol×L-1的HNO3溶液VL中，完全溶解后，測得產(chǎn)物為Fe(NO3)3，H2SO4，NO，H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的HNO3的量為（）

          1. A.
            63(m+n)g
          2. B.
            189(m+n)g
          3. C.
            (m+n)mol
          4. D.
            [Vc-3(m+n)]mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          被氧化的是m(mol)FeS中的Fe和S以及n(mol)FeO中的Fe，被還原的是HNO3中的N，依據(jù)得失電子守恒即可得出結(jié)論。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          m(mol)FeS與n(mol)FeO的混合物放入cmol×L-1的HNO3溶液VL中，完全溶解后，測得產(chǎn)物為Fe(NO3)3，H2SO4，NO，H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的HNO3的量為（�。�
          

          A．63(m+n)g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．189(m+n)g
          

          C．(m+n)mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．[Vc-3(m+n)]mol
          

           
          

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：013
			
          

						
          m(mol)FeS與n(mol)FeO的混合物放入cmol×L-1的HNO3溶液VL中，完全溶解后，測得產(chǎn)物為Fe(NO3)3，H2SO4，NO，H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的HNO3的量為（　）
          

          A．63(m+n)g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．189(m+n)g
          

          C．(m+n)mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．[Vc-3(m+n)]mol
          

           
          

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M＝278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：
          試回答：
          （1）操作I為 ???????????? （填寫操作名稱）。
          （2）試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為?????????????????????????????????? 。
          （3）操作III的順序依次為：????????????? 、冷卻結(jié)晶、過濾、 ????????? 、干燥。
          （4）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
          a．稱取11．5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
          b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
          c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需???????????????? 。②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是?????? (夾持部分略去)(填字母序號(hào))。
          ③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　。
          ④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是????????????? ；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果???????? （填“偏高”“偏低”“無影響”）。
          ⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為???????????????? 。
           
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：
          


          試回答：
          


          （1）操作Ⅰ為             
（填寫操作名稱）。
          


          （2）
試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為                                  
 。
          


          （3）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作是          
                      。
          


          （4）操作Ⅲ的順序依次為：               
、冷卻結(jié)晶、過濾  、           、干燥。
          


          （5）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
          


          a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
          


          b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
          


          c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
          


          ①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需           
 。 
          


          ②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是            
(夾持部分略去)(填字母序號(hào))。
          


          


          ③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                        。
          


          ④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                             
；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果        
（填“偏高”“偏低”“無影響”）。
          


          ⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                
。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案