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				m(mol)FeS與n(mol)FeO的混合物放入cmol×L-1的HNO3溶液VL中，完全溶解后，測得產(chǎn)物為Fe(NO3)3，H2SO4，NO，H2O，則參加反應的硝酸中，未被還原的HNO3的量為（�。�
          

          A．63(m+n)g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．189(m+n)g
          

          C．(m+n)mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．[Vc-3(m+n)]mol
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          解析：
          		被氧化的是m(mol)FeS中的Fe和S以及n(mol)FeO中的Fe，被還原的是HNO3中的N，依據(jù)得失電子守恒即可得出結論。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：013
			
          

						
          m(mol)FeS與n(mol)FeO的混合物放入cmol×L-1的HNO3溶液VL中，完全溶解后，測得產(chǎn)物為Fe(NO3)3，H2SO4，NO，H2O，則參加反應的硝酸中，未被還原的HNO3的量為（�。�
          

          A．63(m+n)g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．189(m+n)g
          

          C．(m+n)mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．[Vc-3(m+n)]mol
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖北省荊門市高三元月調考理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M＝278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：
          試回答：
          （1）操作I為 ???????????? （填寫操作名稱）。
          （2）試劑Y與溶液X反應的離子方程式為?????????????????????????????????? 。
          （3）操作III的順序依次為：????????????? 、冷卻結晶、過濾、 ????????? 、干燥。
          （4）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
          a．稱取11．5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
          b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
          c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需???????????????? 。②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是?????? (夾持部分略去)(填字母序號)。
          ③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　　。
          ④判斷此滴定實驗達到終點的方法是????????????? ；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結果???????? （填“偏高”“偏低”“無影響”）。
          ⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為???????????????? 。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考（一）理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：
          


          試回答：
          


          （1）操作Ⅰ為             
（填寫操作名稱）。
          


          （2）
試劑Y與溶液X反應的離子方程式為                                  
 。
          


          （3）檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是          
                      。
          


          （4）操作Ⅲ的順序依次為：               
、冷卻結晶、過濾  、           、干燥。
          


          （5）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
          


          a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
          


          b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
          


          c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
          


          ①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需           
 。 
          


          ②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是            
(夾持部分略去)(填字母序號)。
          


          


          ③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：                                        。
          


          ④判斷此滴定實驗達到終點的方法是                             
；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結果        
（填“偏高”“偏低”“無影響”）。
          


          ⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為                
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          m(mol)FeS與n(mol)FeO的混合物放入cmol×L-1的HNO3溶液VL中，完全溶解后，測得產(chǎn)物為Fe(NO3)3，H2SO4，NO，H2O，則參加反應的硝酸中，未被還原的HNO3的量為（）

          1. A.
            63(m+n)g
          2. B.
            189(m+n)g
          3. C.
            (m+n)mol
          4. D.
            [Vc-3(m+n)]mol
          

			
          

			
          
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