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          在容積均為500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入1mol N2和2.5mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3（△H＜0）．實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min 時N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
          A．當(dāng)v（H2）=3v（N2）時，三個容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
          B．在t min時，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ
          C．在t min時，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ
          D．三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器Ⅰ中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小
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          A、若為一個表示正反應(yīng)速率、另一個表示逆反應(yīng)速率，反應(yīng)到達(dá)平衡，若為同方向速率，選項A中關(guān)系式在任何情況下都成立，不能說明到達(dá)平衡，沒有指明H2和N2的正逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；
          B、由于不能確定容器II中氮氣是否達(dá)到最小值，因此不能確定II是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
          C、若未達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)氮氣的含量越低，tmin時，氮氣的含量Ⅲ比Ⅱ高，故Ⅲ到達(dá)平衡，故C正確；
          D、由質(zhì)量守恒定律知，總質(zhì)量不變，該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，Ⅲ中N2的含量最大，故總物質(zhì)的量最大，故Ⅲ平均相對分子質(zhì)量最小，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在容積均為500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入1mol N2和2.5mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3（△H＜0）．實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min 時N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （探究應(yīng)用）某學(xué)生用下列方法測定CO2的分子的相對質(zhì)量：先稱得充滿空氣的帶塞瓶質(zhì)量為198.847g，然后用排氣法將CO2充滿該瓶，又稱得其質(zhì)量為199.190g．最后向該瓶內(nèi)注水，測知瓶內(nèi)容積為500mL（以上實驗數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的密度為1.293g?L-1．請你根據(jù)他的實驗數(shù)據(jù)列式計算CO2的相對分子質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
            
          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
            
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
            
          則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=              。
            
             （2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入固定體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是            。
            
                   ①增大壓強(qiáng)     ②通入He
            
          ③使用催化劑    ④降低溫度
            
             （3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算該條件下達(dá)到平衡時N2轉(zhuǎn)化率為       ；
            
          （4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖所示實驗：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）
            
            
                  ①b極為       極，電極反應(yīng)式                ；
            
          c極為       極，電極反應(yīng)式                       
            
           ②右圖裝置中，當(dāng)b極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280ml時，則乙池溶液的PH為         （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省五校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在容積均為500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入1mol N2和2.5mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3（△H＜0）．實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min 時N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說法正確的是（ ）

          A．當(dāng)v（H2）=3v（N2）時，三個容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
          B．在t min時，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ
          C．在t min時，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ
          D．三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器Ⅰ中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小
          

			
          

			
          
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