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				把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖2-2所示。其中t1—t2速率變化的主要原因是______________________________；t2—t3速率變化的主要原因是_______________________________________________________。 
          圖2-2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：Mg與HCl溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度不斷減小，因此，該反應(yīng)中并存兩個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因：一是反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)體系溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；二是反應(yīng)使HCl物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。由圖象可知在t1—t2的時(shí)間內(nèi)溫度變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因，在t2—t3的時(shí)間內(nèi)，HCl物質(zhì)的量濃度的變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因。
          答案：反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度升高，所以反應(yīng)速率加快  隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減慢
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3X+Y2Z
          3X+Y2Z
          ；
          ②反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=
          0.05mol/（l．min）
          0.05mol/（l．min）
          ，
          ③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡
          是
          是
          （填“是”或“否”）．
          （2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是
          反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
          反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
          ，
          T2～T3速率變化的主要原因是
          溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
          溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t1—t2速率變化的主要原因是________________________________________；t2—t3速率變化的主要原因是________________________________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （7分）某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
           ①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
          ② 反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
          ③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡          （填“是”或“否”）。
          （2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中
          T1～T2速率變化的主要原因是__                           __，  
          T2～T3速率變化的主要原因是___  ___                          
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010—2011學(xué)年云南省昆明三中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

          ①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
          ② 反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
          ③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡          （填“是”或“否”）。
          （2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中

          T1～T2速率變化的主要原因是__                           __， 
          T2～T3速率變化的主要原因是___   ___                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河南省長(zhǎng)葛市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t1—t2速率變化的主要原因是______________________________；t2—t3速率變化的主要原因是________________________________________。
          


          


           
          

			
          

			
          
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