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          （7分）某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
           ①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
          ② 反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
          ③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡          （填“是”或“否”）。
          （2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中
          T1～T2速率變化的主要原因是__                           __，  
          T2～T3速率變化的主要原因是___  ___                          
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①3X+Y 2Z   ② 0.05mol/(l.min) ③是
          (2)反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,反應(yīng)速率增大;  溶液中H+的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率減小
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省東莞市第七高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

          （1）X的轉(zhuǎn)化率是      ；
          （2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ；
          （3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=          ；
          （4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第    min，該反應(yīng)是達(dá)到平衡。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年太原五中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

          （1）反應(yīng)物為     和      ，生成物為     
          （2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
          （3）反應(yīng)從開(kāi)始至2min末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
          （4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡        （填是或否）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省微山縣第一中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）人類的生活和生產(chǎn)活動(dòng)，可以說(shuō)都離不開(kāi)能源。在 ①石油、②電能、③風(fēng)能、④煤、⑤天然氣、⑥秸桿、⑦水力、⑧水煤氣這些能源中，屬于“二級(jí)能源”的是            ；屬于“不可再生能源”的是              。（填序號(hào)）
          （2）甲、乙兩種金屬： ①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)；   ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙；   ③分別與氯氣反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子時(shí)，甲失去電子數(shù)比乙多；④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣。其中一定能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的有              。（填序號(hào)）

          （3）某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ；反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=                  ；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的濃度為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆甘肅省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (一)、將2 mol SO2和1 mol
O2氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)  2SO3 (g)。若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6 mol/ L。試計(jì)算：(1)O2的化學(xué)反應(yīng)速率V(O2)=            ； (2)2s時(shí)的O2濃度            。
          


          (二)、某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。
          


          


          （1）X的轉(zhuǎn)化率是      
          


          （2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ；
          


          （3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ；
          


          （4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第  min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆浙江瑞安市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
          


          


          （1）圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
          


          （2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=             。
          


          （3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第      min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。
          


           
          

			
          

			
          
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