Question

一般情況下，當人體一次性攝取300 mg～500 mg亞硝酸鈉時，就會引起中毒．某研究小組用碘量法測定泡菜中亞硝酸鹽的含量．有關反應如下：

2NaNO₂＋2H₂SO₄＋2KI===2NO↑＋I₂＋K₂SO₄＋Na₂SO₄＋2H₂O

2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI

取1 kg泡菜，榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉．在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1 L，取25.00 mL稀釋后的濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液反應，再選用合適的指示劑，用0.05000 mol·L^－1Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液體積/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	0.00	20.04
2	0.12	20.08
3	0.05	20.05

請回答下列問題：

(1)該實驗中可選用的指示劑是________，滴定終點的現(xiàn)象是________．

(2)有經(jīng)驗的廚師在做泡菜時往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害．這主要是因為橙汁中含有豐富的維生素C，維生素C具有________性(填“氧化”或“還原”)．

(3)通過計算判斷若某人一次食入0.125 kg這種泡菜，是否會引起中毒？

 

Answer 1

【答案】

(1)淀粉　藍色剛好褪去　(2)還原

(3)3次滴定耗去Na₂S₂O₃標準溶液的平均體積為20.00 mL.

根據(jù)2NaNO₂～I₂～2Na₂S₂O₃，

則n(NaNO₂)＝0.050 00 mol·L^－1×0.020 L×＝0.040 mol.

泡菜中NaNO₂含量為：0.040 mol×69 g·mol^－1÷1 kg＝2.76 g·kg^－1，

0．125 kg泡菜中NaNO₂含量為：2.76 g·kg^－1×0.125 kg＝345 mg>300 mg，會引起中毒。

【解析】

試題分析：(1)實驗中用Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，當I₂全部反應完時達到反應終點，則可以用淀粉作指示劑，即當溶液藍色剛好褪去時即為終點。

(2)亞硝酸鹽具有較強的氧化性，則加入橙汁主要是利用維生素C的還原性減小硝酸鹽的含量。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，3次滴定耗去Na₂S₂O₃標準溶液的平均體積為20.00 mL.

根據(jù)2NaNO₂～I₂～2Na₂S₂O₃，

則n(NaNO₂)＝0.050 00 mol·L^－1×0.020 L×＝0.040 mol

泡菜中NaNO₂含量為：0.040 mol×69 g·mol^－1÷1 kg＝2.76 g·kg^－1

0．125 kg泡菜中NaNO₂含量為：2.76 g·kg^－1×0.125 kg＝345 mg>300 mg

所以會引起中毒

考點：考查滴定實驗中指示劑的選擇、終點判斷以及物質含量的測定和計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題基礎性強，主要是考查學生對中和滴定實驗原理的熟悉掌握程度，以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。