Question

（2010?南京二模）一般情況下，當人體一次性攝取300mg～500mg亞硝酸鈉時，就會引起中毒．某研究小組用碘量法測定泡菜中亞硝酸鹽的含量．有關反應如下：
2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=K₂SO₄+I₂+2H₂O+Na₂SO₄+2NO
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
取1kg泡菜，榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為要硝酸鈉．在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00mL稀釋后的濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液反應，在選用合適的指示劑，用0.05000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定．實驗數(shù)據(jù)記錄如下；

滴定次數(shù)	0.05000mol?L-1Na2S2O3標準溶液體積/mL
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0.00	20.04
2	0.12	20.08
3	0.05	20.05

請回答下列問題：
（1）該實驗中可選用的指示劑是

淀粉

，滴定終點的現(xiàn)象是

藍色剛好褪去

．
（2）有經驗的廚師在做泡菜時往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害．這主要是因為橙汁中含有豐富的維生素C，維生素C具有

還原性

性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）通過計算判斷若某人一次食入0.125kg這種泡菜，是否會引起中毒？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題干信息，濾液中加入稀硫酸和碘化鉀溶液，生成了碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色；
（2）根據(jù)亞硝酸鹽具有氧化性進行判斷；
（3）根據(jù)反應找出關系式，2NaNO₂～I₂～2Na₂S₂O₃，計算出亞硝酸鈉的物質的量，計算出亞硝酸鈉的質量．

解答：解：（1）硫代硫酸鈉和碘單質的反應，可以選用淀粉做指示劑，當藍色剛好褪去，且半分鐘不變化，滴定結束，
故答案為：淀粉；藍色剛好褪去；
（2）亞硝酸鈉具有氧化性，能夠將具有還原性的維生素氧化，
故答案為：還原性；
（3）根據(jù)反應，2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=K₂SO₄+I₂+2H₂O+Na₂SO₄+2NO
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆ ，
可以得出關系式：2NaNO₂～I₂～2Na₂S₂O₃，可以得出n（NaNO₂）=n（Na₂S₂O₃），
三次滴定消耗的標準液的體積分別為：20.04mL、19.96mL、20.00mL，平均體積為：

20.04mL+19.96mL+20.00mL

3

=20.00mL，
原1L溶液中含有的亞硫酸鈉的物質的量是：

1000mL

25mL

×0.05000mol?L^-1×0.025L=0.05mol，
1Kg泡菜含有的亞硝酸鈉的質量是：69g/mol×0.05mol=3.45g，
0.125Kg泡菜含有的亞硝酸鈉質量是：

0.125Kg

1Kg

×3.45g=0.5244g=524.4mg＞300，會引起中毒，
 答：由于524.4mg＞300，會引起中毒．

點評：本題考查了泡菜中亞硝酸鈉含量的測定，將化學知識應用到生活當中，本題難度中等．