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          （8分）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

          （1）該溫度下水的離子積為        （填具體數(shù)值）；該溫度       常溫（填“高于”、“低于”或“等于”）。
          （2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　。
          （3）除了用pH外，科學(xué)家還建議用酸度（AG）來表示溶液的酸堿性：。則該溫度下，0.01mol/L鹽酸的酸度AG＝         。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）10-12    高于     （2）10        （3）8
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol?L-1，c（OH-）=10ymol?L-1，x與y關(guān)系如圖所示．
          （1）該溫度下，0.01mol?L-1NaOH溶液的pH為
          13
          13
          ．
          （2）在此溫度下，將pH=13的NaOH溶液Va L與pH=1的硫酸溶液Vb L混合．
          ①若所得混合液為中性，則Va：Vb=
          10：1
          10：1
          ．
          ②若所得混合液的pH=2，則Va：Vb=
          9：2
          9：2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈
          堿性
          堿性
          （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          （用離子方程式表示）
          （2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請寫出氫氧燃料（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式
          2H2+4OH--4e-=4H2O
          2H2+4OH--4e-=4H2O
          ．
          （3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-ymol/L．x與y的關(guān)系如圖1所示：該溫度下水的離子積為
          1×10-12
          1×10-12
          ；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為
          10
          10
          ．
          （4）如圖2裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu2++2e-=Cu    b極：Fe-2e-=Fe2+
          該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有
          A
          A
           （填序號）
          A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
          （5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba 2+ （aq）+SO42-（aq） 25℃時，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol?L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到
          1.1×10-9
          1.1×10-9
          mol?L一1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示：
          （1）該溫度下，水的離子積為
          10-15
          10-15
          ．
          （2）該溫度時，10L水中含OH-的物質(zhì)的量為
          10-6.5
          10-6.5
           mol，含H+的個數(shù)為
          10-6.5NA
          10-6.5NA
          個（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA）
          （3）該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）為
          10-13mol/L
          10-13mol/L
          ．欲使水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol/L，配制1L溶液，應(yīng)取5.0mol/L的鹽酸溶液
          18×10-4
          18×10-4
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)
          （1）某溫度（t℃）時，純水的KW=10-13，則該溫度
           
          25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
          （2）某溫度下，純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，則此時c（OH-）=
           
          ．若溫度不變，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，則c（OH-）=
           
          ，由水電離出的c（H+）為
           
          ．
          （3）在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L，x與y的關(guān)系如圖1所示：
          ①該溫度下，水的離子積為
           
          ．
          ②該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）為
           
          ．
          （4）水的電離平衡曲線如圖2所示：
          ①若以A點(diǎn)表示25℃時，水電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從
           
          增加到
           
          ．
          ②將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合液的pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某溫度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：
          （1）該溫度下水的離子積為
           
          （填具體數(shù)值）； 該溫度
           
          常溫（填“＜”“＞”“=”）．
          （2）該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為
           
          ．
          （3）除了用pH外，科學(xué)家還建議用酸度（AG）來表示溶液的酸堿性：AG=lg
          c(H+)c(OH-)
          ．則該溫度下，0.01mol/L鹽酸的酸度AG=
           
          ．
          

			
          

			
          
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