Question

某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^-xmol/L，c（OH^-）=10^-y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：
（1）該溫度下水的離子積為

 

（填具體數(shù)值）； 該溫度

 

常溫（填“＜”“＞”“=”）．
（2）該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為

 

．
（3）除了用pH外，科學(xué)家還建議用酸度（AG）來表示溶液的酸堿性：AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．則該溫度下，0.01mol/L鹽酸的酸度AG=

 

．

Answer 1

分析：（1）由圖可知，x=4時(shí)，y=8，x=8時(shí)，y=4，則該溫度下，Kw=10^-12，結(jié)合溫度對(duì)水的電離的影響判斷；
（2）根據(jù)Kw計(jì)算c（H⁺），可計(jì)算pH；
（3）根據(jù)Kw計(jì)算c（OH^-），結(jié)合AG=lg

c(H+)

c(OH-)

計(jì)算．

解答：解：（1）由圖可知，x=4時(shí)，y=8，x=8時(shí)，y=4，則該溫度下，Kw=10^-12，常溫下Kw=10^-14，而水的電離為吸熱過程，則該溫度應(yīng)大于常溫，
故答案為：10^-12；＞；
（2）c（H⁺）=

1×10-12

0.01

mol/L=1×10^-10mol/L，pH=10，故答案為：10；
（3）0.01mol/L鹽酸溶液中c（H⁺）=1×10^-2mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，AG=lg

c(H+)

c(OH-)

=1g10⁸=8，
故答案為；8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液pH的計(jì)算，由圖象得出該溫度下的Kw是解答本題的關(guān)鍵，并注意酸堿混合氫離子與氫氧根離子的關(guān)系來計(jì)算，題目難度不大．