向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.曲線如下圖所示.有關各階段比較正確的是().A.在A.B間任一點.溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.在B點.a＞12.5.且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.在C點:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.在D 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關各階段比較正確的是（）。
A.在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B.在B點，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
C.在C點：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D.在D點：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

見分析
【試題分析】
這是一道以中和滴定為背景，以圖像呈現為方式的離子濃度大小比較題。選項A不正確，因為開始時c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），即也有可能是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；選項B不正確，當恰好中和時消耗0.2mol/L醋酸溶液12.5mL，欲顯中性，則有a＞12.5，但此時c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；C顯然正確，此時溶液顯酸性；D依據物料守恒可得出。

練習冊系列答案

本土好學生小升初系統(tǒng)總復習系列答案

周自主讀本系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

23.25℃時，向25mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 H₂B溶液，曲線如圖所示，a＞12.5．回答下列問題：
（1）Na₂B溶液顯

堿性

（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是

B^2-+H₂O?HB^-+OH^-；HB^-+H₂O?H₂B+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是

．
A．c （B^2-）+c （HB^- ）+c （H₂B）=0.1mol/L
B．c （Na⁺）+c （OH^- ）=c （H⁺）+c （HB^-）
C．c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ）
D．c （Na⁺）=2c （B^2- ）+2c （HB^- ）
（3）25℃時，試比較0.05mol/L NaHB溶液中c （B^2-）與 c （HB^- ）的大小并說明理由：

25℃時0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，說明HB^-的電離程度（HB^-?B^2-+H⁺）大于其水解程度（HB^-+H₂O?H₂B+OH^-），故c（B^2-）＞c（H₂B）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：