【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由四種元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去)，其中僅B為單質(zhì)，D為淡黃色固體，A廣泛存在于沼氣中。下列說法不正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：Z>W
B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y
C.D、F、G中所含的化學(xué)鍵類型完全相同
D.1molD分別與足量C或E反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為NA
【答案】C
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由四種元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去)，其中僅B為單質(zhì)，D為淡黃色固體，D為Na2O2，A廣泛存在于沼氣中，A為CH4，綜合轉(zhuǎn)化關(guān)系：X為H，Y為C，Z為O，W為Na；A為CH4，B為O2，C和E分別為CO2或H2O，D為Na2O2，F和G為Na2CO3或NaOH。
A．簡單離子半徑：O2－>Na＋,故A正確；
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>CH4，故B正確；
C．D為Na2O2，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，F和G為Na2CO3或NaOH，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，D、F、G中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同，故C錯(cuò)誤；
D．1molNa2O2分別與足量CO2或H2O反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為NA，故D正確；
故選C。
天天練口算系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：
（1）A的系統(tǒng)命名為________________________。
（2）從A→B的反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。
（3）F與G的關(guān)系為（填序號(hào)）____________。
a．碳鏈異構(gòu) b．官能團(tuán)異構(gòu) c．順反異構(gòu) d．位置異構(gòu)
（4）C→D的化學(xué)方程式為_______________________________________。
（5）M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）廣泛應(yīng)用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領(lǐng)域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2，工藝流程如下：
已知：a．發(fā)生器中制備ClO2的反應(yīng)：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O
b．相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：
物質(zhì) | CH3OH | HCOOH | ClO2 |
熔點(diǎn)/℃ | －97 | 9 | －59 |
沸點(diǎn)/℃ | 65 | 101 | 11 |
(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。
(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應(yīng)控制的最佳溫度為______（填字母）。
A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃
(3)經(jīng)過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環(huán)利用。
已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如下圖：
①Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時(shí)需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因：______。
②結(jié)合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒溫蒸發(fā)，______。
③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3和______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ �。�
A. 水電離出的c（H＋）·c（OH－）＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO42-、S2O32-
B. 澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42-
C. 使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K＋、AlO2-、SO32-
D. 含0.1 mol·L－1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3-、Cl－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮，反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)如圖：
有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見表。
物質(zhì) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g·cm3，20℃) | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 161.1(97.8)* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環(huán)己酮 | 155.6(95.0)* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。
實(shí)驗(yàn)通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，55～60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。
(1)裝置D的名稱為___________。
(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式__________；
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是____________。
(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a.蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分
b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層
c.過濾
d.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e.加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是_____________；
②b中水層用乙醚萃取的目的是___________；
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_______，操作d中，加入NaCl固體的作用是____________。
(4)恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率____________。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：
（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號(hào)）。
a 試管 b 燒杯 c 坩堝 d 泥三角 e 鐵三腳架 f 酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①__________，③________。
（3）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是（_______）
A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯
C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油
（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。
（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：
①____________________；
②_______________________________；
③____________________________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上用鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：
（1）氧化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式______．
（3）為了測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，再洗滌、灼燒、冷卻、稱重、得其質(zhì)量為0.32g。
①寫出上述測定過程中涉及的離子方程式：______、__________。
②AlCl3產(chǎn)品的純度為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物M(結(jié)構(gòu)式如圖所示)是常用的還原劑，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學(xué)發(fā)現(xiàn)。其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素，X與W、Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的化合物，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是
A.Z元素位于第三周期第Ⅶ A族
B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種一元弱酸
C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
D.化合物M不能與Z2W2反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）
實(shí)驗(yàn) | 裝置 | 試劑a | 現(xiàn)象 |
① |
| Ca(OH)2溶液（含酚酞） | 溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產(chǎn)生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì) |
由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有還原性，2
+5
+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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