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          （2012?廣東）下列實驗能達到目的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．苯和正已烷都不溶于水，且密度比水小；
          B．都生成沉淀；
          C．濃HNO3與Cu反應生成NO2；
          D．引入新的雜質．
          解答：解：A．兩者密度都比水小，均發(fā)生萃取，溴水層褪色，不能鑒別，故A錯誤；
          B．兩者都有沉淀生成，不能鑒別，故B錯誤；
          C．濃硝酸具有強氧化性，可與Cu反應生成NO2，故C正確；
          D．兩者均能與NaHCO3溶液反應，而且引入CO2，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意把握物質的性質的異同，鑒別物質時，應能產(chǎn)生不同的反應現(xiàn)象．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?廣東）設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
          K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
          SO
          2-
          4
          +2H2O
          為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
          （1）濾渣主要成分有
          CaSO4
          CaSO4
          和
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          以及未溶雜鹵石．
          （2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：
          氫氧根與鎂離子結合使平衡向右移動，鉀離子變多
          氫氧根與鎂離子結合使平衡向右移動，鉀離子變多
          ．
          （3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入
          K2CO3
          K2CO3
          溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入
          H2SO4
          H2SO4
          溶液調濾液PH至中性．
          （4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①
          在同一時間K+的浸出濃度大
          在同一時間K+的浸出濃度大
          ②
          反應速率加快，平衡時溶浸時間短
          反應速率加快，平衡時溶浸時間短
          ；
          （5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+
          CO
          2-
          3
          ?CaCO3（s）+
          SO
          2-
          4

          已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K
          1.75×104
          1.75×104
            （計算結果保留三位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?廣東）對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?廣東）過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如：
          反應①

          化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

          （1）化合物Ⅰ的分子式
          C7H5OBr
          C7H5OBr

          （2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結構簡式為

          （3）化合物Ⅲ的結構簡式為

          （4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應的方程式為
          （注明反應條件），因此，在堿性條件下，由Ⅳ與CHC-Cl反應生成Ⅱ，其反應類型為
          取代反應
          取代反應
          ．
          （5）Ⅳ的一種同分異構體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應，Ⅴ與Ⅱ也可以發(fā)生類似反應①的反應，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結構簡式為
          （寫出其中一種）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
          已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
          （1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的
          Na2S2O3
          Na2S2O3
          耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）
          ＜2
          ＜2
          ．
          （2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
          

          


          
實驗
          序號          		
體積V/ml
          

          
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
          

          
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
          

          
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
          

          
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
          表中Vx=
          2
          2
           ml，理由是
          保證其他條件不變，只改變反應物K2S2O8濃度，從而才到達對照實驗目的
          保證其他條件不變，只改變反應物K2S2O8濃度，從而才到達對照實驗目的
          ．
          （3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82-）～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）．

          （4）碘也可用作心臟起捕器電源-鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li（s）+I2 （s）=2LiI（s）△H
          已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1
          4LiI（s）+O2 （g）=2I2 （s）+2Li2O（s）△H2
          則電池反應的△H=
          △H1-△H2
          2
          △H1-△H2
          2
          ；碘電極作為該電池的
          正
          正
          極．
          

			
          

			
          
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