【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K 是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. K、L、M 中沸點(diǎn)最高的是M
B. 元素的非金屬性：Z>Y>X
C. 原子半徑：W<X<Y
D. 丙也可由W、Y組成的某化合物與K直接反應(yīng)制得
【答案】D
【解析】0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應(yīng)為SO2，可知乙為O2，L為H2O，乙是常見的氣體，且與濃硫酸和甲反應(yīng)生成，可知甲為C，M為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，A、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同主族元素從上到下非金屬性減弱，O＞S，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，C＞O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、H2SO4也可由W、Y組成的化合物H2O2與SO2直接反應(yīng)制得，選項(xiàng)D正確。答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)晶格能的敘述不正確的是( )
A.1mol氣態(tài)金屬陽離子離子和1mol氣態(tài)陰離子離子結(jié)合生成1mol離子晶體時(shí)釋放出的熱能為離子晶體的晶格能
B.晶格能通常取正值
C.晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定
D.晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的
A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液
C．KNO3溶液 D．CuSO4(s)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對應(yīng)化學(xué)式錯(cuò)誤的是
A. 銅綠－Cu2(OH)2CO3 B. 芒硝－NaNO3·10H2O
C. 漂粉精－Ca(ClO)2 D. 水玻璃－Na2SiO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫.利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。
(1)由海水經(jīng)過晾硒可制得粗鹽.實(shí)驗(yàn)室去除掉粗鹽中的泥沙所需的玻璃儀器有_________________。
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：
①溶液I→Br2的離子方程式為：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為____________。
②上圖中低濃度盡Br2加Na2CO3，、H2SO4處理的目的是____________。
(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子，以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下（部分操作和條件巳略去）
巳知生成氫氧化物沉淀的pH如下.
沉淀物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 7.6 | 2.7 | 8.3 | 9.6 |
沉淀完全 | 9.6 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。
②NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2]，生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，其反應(yīng)原理___________(用化學(xué)方程式表示)，請你計(jì)算，若除去鹽鹵中含有的0.1 molCO (NH2)2時(shí)需消耗NaClO_____g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（ ）
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) B. 氧化鋁與硫酸的反應(yīng)
C. 甲烷與氧氣的反應(yīng) D. 石灰石的分解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
（1）Cu+在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為______。
（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋______。
（3）GaAs熔點(diǎn)1238℃，難溶于溶劑。其晶體類型為_________。
（4）AsF3的空間構(gòu)型是：______________。
（5）硼酸（H3BO3）本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]-，而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為______。
②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____________。
（6）金剛石的晶胞如下圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅：若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體（金剛砂）。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_______(用化學(xué)式表示)。
②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(B的相對原子質(zhì)量為11，只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽徳羅常數(shù)為NA)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
己知: 
密度(g/cm3) | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） | 溶解性 | |
環(huán)乙醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)乙烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1) 制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________②試管C置于冰水浴中的目的是______________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)乙烯在______層（填上或下），分液后用___________(填入編號）洗滌。
a. KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c. Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入，收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右。
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和租品的方法，合理的是_____________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用NaOH溶液 c.測定沸點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N―N 為154，則斷裂1 mol N―H 鍵所需的能量（kJ）是
A．194 B．391 C．516 D．658
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