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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的
          A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液
          C．KNO3溶液   D．CuSO4(s)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、碳酸鈣與鹽酸反應，會消耗鹽酸，影響生成氫氣的總量。B、相當于稀釋鹽酸濃度，反應速率減慢。C、相當于存在硝酸，硝酸與金屬反應不放出氫氣。D、鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵與銅會形成原電池，加快反應的進行，所以答案選B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2S2O3是重要的工業(yè)原料，課外小組以SO2為原料制取Na2S2O3的實驗步驟如下：
          I. 配制混合溶液
          將Na2S和Na2CO3按2:1的物質的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。
          II.預熱、充分反應
          將該溶液注入敞口反應釜中，加熱反應釜一段時間，向反應釜中緩慢通入SO2至稍過量。
          III.蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
          反應結束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下，析出大量Na2S2O3  5H2O。
          IV.過濾、循環(huán)反應
          濾出Na2S2O3  5H2O，烘干脫去結晶水，母液循環(huán)利用。
          回答下列問題：
          (1)步驟II預熱時溫度不宜過高，應將溫度控制在50℃左右，其主要目的是____________。
          (2)步驟II充分反應時的化學方程式為_______________________。
          (3)步驟IV中的母液循環(huán)利用，其目的是在節(jié)約成本、減少污染的同時，提高________。
          (4)為測定所得Na2S2O3產品的純度，稱取w g烘干后的Na2S2O3產品，先用適量蒸餾水溶解，再用a mol  L-1碘的標準溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考慮雜質與碘反應)，以淀粉溶液作指示劑，滴定至終點時的現(xiàn)象為_________________。
          若消耗碘的標準溶液的體積為b mL，則所得產品的純度為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
          (1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。
          (2)第④步中，相關的離子方程式是___________________________________________。
          (3)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是______________________________。
          (4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是
          A. 該反應的化學方程式為6A＋2 D3B＋4C
          B. 0~1 s，v(A)＝v(B)
          C. 反應進行到5 s時，B的平均反應速率為0.06mol/(L·s)
          D. 反應進行到5 s時，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列順序是（ ）
          ①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液
          A. ①<②<③<④ B. ①<③<④<②
          C. ②<④<③<① D. ④<③<②<①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列微粒中與NH4+具有相同質子數和電子數的是（　�。�
          A. H3O+ B. H2O C. Ne D. OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應為鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，據此判斷
          A.鋅片負極，被氧化B.鋅片負極，被還原
          C.石墨正極，被氧化D.石墨正極，被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K 是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH為1，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 
          A. K、L、M 中沸點最高的是M
          B. 元素的非金屬性：Z>Y>X
          C. 原子半徑：W<X<Y
          D. 丙也可由W、Y組成的某化合物與K直接反應制得
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列反應的離子方程式。
          （1）普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是________________________。
          （2）對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH＞7，其原因是___________________。
          （3）在25℃下，向0.1 L 0.002 molL1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成向反應后的濁液中繼續(xù)加入0.1 L0.002 molL1的NaI溶液，看到白色沉淀轉化為黃色沉淀，產生該現(xiàn)象的原因用是_______________________________________。（已知:25℃時Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）
          （4）向盛有少量草酸溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，震蕩，溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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