【題目】下列操作能夠達到實驗目的的是
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A．驗證一定生成SO2 | B. 用排空氣法收集NO | C. 制取并檢驗氨氣 | D．用水吸收氨氣 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質(zhì)�？捎糜谥圃齑追牢燮岬取Ｄ承：献鲗W習小組的同學設計實驗驗證其某些性質(zhì)及其膠體的制法�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲組同學檢驗H2還原CuO所得的紅色粉末中是否有Cu2O。取反應產(chǎn)物少許加入試管中，加入足量的試劑X并攪拌，若發(fā)現(xiàn)溶液變藍且仍有剩余固體，則試劑X可選用_________(填序號)。
a.FeCl3溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2酸性溶液
（2）乙組同學在兩支試管中分別加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固體溶解同時產(chǎn)生NO氣體，Cu2O表現(xiàn)_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得藍色溶液，反應的離子方程式為______________。
（3）丙組同學取少量Cu2O與黑色的Cu2S混合加強熱，產(chǎn)生大量的氣體同時得到紅色固體粉末，該反應的化學方程式為____________________。
（4）丁組同學向0.1mol·L-1 的(CH3COO)2Cu溶液中加入0.02mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7~8，得到紅色透明液體，能說明該分散系屬于膠體的簡單方法是____________。已知制備過程中有N2放出，制備反應的化學方程式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
(1)已知R2－離子的核內(nèi)有n個中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則mg R2－離子里含有電子的物質(zhì)的量為 ____________mol。
(2)X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為_____ 。
(3)已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性由強到弱順序為：____________ ；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為：______________ 。
(4).甲、乙兩種非元素：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。
能說明甲的非金屬性比乙的非金屬性強的有________________
(5)下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號 | 金屬質(zhì)量/g | 金屬狀態(tài) | c(H2SO4) mol/L | 實驗溫度/℃ | 金屬消失的時間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 25 | 240 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 25 | 190 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 25 | 120 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 40 | 40 |
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實驗1、
②實驗2、3可得出的結(jié)論是_________________________。
③實驗3、4可得出的結(jié)論是______________________。
(6)下圖表示由M、Y兩元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應產(chǎn)物已略去）。
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D___________，X_______________。
（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是_____________（填編號）。
（3）反應⑥的離子方程式為：______________________________________。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是________________________。
（5）反應⑦的化學方程式為____________________________________；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子________mol。
（6）除去D溶液中混有的少量G的化學方程式：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑做原料來制備硝酸銅，從節(jié)約原理及防治污染環(huán)境的角度考慮，宜采取的方法是
A. Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3) 2
B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2
C. Cu 
CuO 
Cu(NO3)2
D. Cu 
CuSO4 
Cu(NO3)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法中正確的是
A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體
B. H2S的電子式可表示為
C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高
D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。
I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________
A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。
II.海藻中提取碘的流程如圖所示
（3）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實驗儀器有____________
A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．蒸發(fā)皿 E．酒精燈 F．三腳架
（4）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①________③__________④_________
（5）步驟②反應的離子方程式為___________________，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為__________
（6）下列關于海藻提取碘的說法，正確的是_________
A．含碘的有機溶劑呈現(xiàn)紫紅色
B．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體
C．操作④時，溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水資源的利用具有非常廣闊的前景，從海水中可提取多種化工原料。
(1)海水淡化處理的方法有__________________________(寫出兩種即可)。
(2)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：
A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
加入試劑的順序是__________________。
(3)步驟②中，向精鹽溶液中應先通入________，再通入________。
(4)氯堿工業(yè)中，與電源負極相連的電極附近溶液pH值________(填“變大”“變小”或“不變”)。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙，白煙的主要成分是________________________。
(5)實際生產(chǎn)中，常選用________作為沉淀劑，從氯化鎂溶液中得到無水晶體的操作為_____________________________________。
(6)步驟⑤用SO2水溶液吸收溴單質(zhì)，吸收率可達93%，反應的離子方程式為______________________________________。
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