Question

【題目】酸雨是當(dāng)今世界面臨的一個(gè)重大的環(huán)境問題，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破壞環(huán)境。請(qǐng)回答下列問題：

（1）酸雨通常是指降水的pH<____，測(cè)得某地酸雨的pH=5，則該酸雨中c(H+)=_____mol/L；收集該酸雨，露置于空氣中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)pH值變小了，試用化學(xué)方程式解釋：______。

（2）為減少酸雨的產(chǎn)生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脫硫；⑤開發(fā)新能源。其中有效的措施是_______。

A．①②③ B．①④⑤ C．①③④ D．②③④

Answer 1

【答案】5.6 1×10-5 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 B

【解析】

(1)正常的雨水呈弱酸性，pH約為5.6，酸雨是指pH＜5.6的雨水；根據(jù)pH=-lg c(H+)計(jì)算c(H+)，亞硫酸具有還原性，被空氣中的氧氣氧化生成了硫酸，據(jù)此分析解答。

(2)根據(jù)酸雨產(chǎn)生的原因，分析判斷減少形成酸雨的方法。

(1)正常的雨水因?yàn)楹�有碳酸而顯酸性，pH約為5.6；酸雨是指pH＜5.6的雨水；測(cè)得某地酸雨的pH=5，則該酸雨中c(H+)=1×10-5mol/L；收集該酸雨露置于空氣中，一段時(shí)間后，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化生成了硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO3 + O2 = 2H2SO4，故答案為：5.6；1×10-5；2H2SO3 + O2 = 2H2SO4；

(2)①少用煤作燃料，能減少二氧化硫的排放量，能減少酸雨的產(chǎn)生，故①選；②把工廠的煙囪建高，不能減少二氧化硫的排放量，故②不選；③在酸化的土壤中加水，不能消除二氧化硫，故③不選；④燃料脫硫，能減少二氧化硫的排放量，能減少酸雨的產(chǎn)生，故④選；⑤開發(fā)新能源，能減少二氧化硫的排放量，能減少酸雨的產(chǎn)生，故⑤選；能減少酸雨的產(chǎn)生的有①④⑤，故選B。