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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          24mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是    
            
          A．+6
            
          B．+3
            
          C．+2
            
          D．0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
              
          解析:
            
          摩爾失2 mol電子，設(shè)每molK2Cr2O7得n mol電子，則：
            
          20×0.02×n=24×0.05×2  n=6
            
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?松江區(qū)二模）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
          Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
          （1）用
          滴定管（或10mL移液管）
          滴定管（或10mL移液管）
          （填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在
          燒杯
          燒杯
          （填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
          容量瓶
          容量瓶
          （填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
          酚酞
          酚酞
          作指示劑．
          （3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
          0.60
          0.60
          mL．
          （4）滴定．當(dāng)
          溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
          溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
          時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
          

          


          
滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）          		
1
2
3
4
          

          
V（樣品）
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
          Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
          （1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
          平均消耗的NaOH溶液的體積 V=
          15.95+15.00+15.05+14.95
          4
          mL=15.24mL．
          指出他的計(jì)算的不合理之處：
          第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去
          第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去
          ．
          按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=
          0.75
          0.75
          mol/L；市售白醋總酸量=
          4.5
          4.5
          g/100mL．
          （2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
          c
          c
          （填寫序號(hào)）．
          a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
          （3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
          ab
          ab
          （填寫序號(hào)）．
          a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
          Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
          （1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
          容量瓶
          容量瓶
          （填儀  器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
          （2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
          酚酞
          酚酞
          作指示劑．
          （3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
          0.70
          0.70
           mL．
          （4）滴定．當(dāng)
          溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
          溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
          時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：
          

          


          
滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）          		
1
2
3
4
          

          
V（樣品）
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
          Ⅲ．實(shí)驗(yàn)處理：
          （1）某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．指出他的計(jì)算的不合理之處：
          第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去
          第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去
          ．
          （2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是（填寫序號(hào)）
          ab
          ab
          ．
          a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
          Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
          （1）配制100mL待測(cè)白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL
          容量瓶
          容量瓶
          （填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
          （2）用
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
          酚酞
          酚酞
          作指示劑．
          （3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的
          堿式滴定管
          堿式滴定管
          （填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
          0.70
          0.70
          mL．
          （4）滴定．當(dāng)
          溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
          溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
          時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
          

          


          
滴定次數(shù)
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）          		
1
2
3
4
          

          
V（樣品）
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
          Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
          （5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
          平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
          指出他的計(jì)算的不合理之處：
          第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；
          第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；
          ．
          按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=
          4.500
          4.500
          g/100mL．（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
          （6）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
          c
          c
          （填寫序號(hào)）．
          a．pH     b．沸點(diǎn)     c．電離常數(shù)     d．溶解度
          （7）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
          ab
          ab
          （填寫序號(hào)）．
          a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管     b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加入少量水  d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
          Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
          (1)配制100 mL待測(cè)白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到           (填儀器名稱)中定容，搖勻即得。
          (2)用               量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2
          ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿作指示劑。
          (3)讀取盛裝0．100 0 mol·L－1 NaOH溶液的               (填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置下圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為               mL。
          (4)滴定。滴定過程中，眼睛應(yīng)觀察                   。滴定終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：　
           
              
          滴定次數(shù)
            
          實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL
                      		    
           
            
          1
                      		    
           
            
          2
                      		    
           
            
          3
                      		    
           
            
          4
                      		 
           
              
          V(樣品)
                      		    
          20.00
                      		    
          20.00
                      		    
          20.00
                      		    
          20.00
                      		 
           
              
          V(NaOH)（消耗）
                      		    
          15.95
                      		    
          15.00
                      		    
          15.05
                      		    
          14.95
                      		 
          Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：                                         
          (1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
          平均消耗的NaOH溶液的體積V＝[(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4] mL＝15.24mL。
          指出他的計(jì)算的不合理之處：______________________________________。
          按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝___________mol·L－1；市售白醋總酸量＝_________g/100 mL。
          (2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_______ (填寫序號(hào))。
          a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管
          b．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
          c．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
          d．滴定前錐形瓶用待測(cè)白醋溶液潤洗
           
          

			
          

			
          
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