Question

使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL

容量瓶

（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用

酸式滴定管

取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

酚酞

作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的

堿式滴定管

（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為

0.70

mL．
（4）滴定．當(dāng)

溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計算的不合理之處：

第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；

．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=

4.500

g/100mL．（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
（6）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

c

（填寫序號）．
a．pH     b．沸點     c．電離常數(shù)     d．溶解度
（7）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是

ab

（填寫序號）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管     b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水  d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

Answer 1

分析：I．（1）溶液的稀釋在燒杯中進(jìn)行，溶液的定容在對應(yīng)體積的容量瓶中進(jìn)行；
（2）根據(jù)準(zhǔn)確量取酸溶液應(yīng)通過酸式滴定管來量��；強(qiáng)堿滴定弱酸時應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；
（3）根據(jù)堿溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來分析；
（4）滴定終點時溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
III．（5）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據(jù)白醋與NaOH 溶液反應(yīng)的關(guān)系式來解答；
（6）根據(jù)電離常數(shù)判斷酸的強(qiáng)弱，然后依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來分析；
（7）根據(jù)C（待測）=

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析誤差；

解答：解：I．（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，
故答案為：容量瓶；
（2）準(zhǔn)確量白醋溶液應(yīng)通過酸式滴定管來量取；食醋與NaOH反應(yīng)生成了強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，
故答案為：酸式滴定管；酚酞；
（3）NaOH 溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；滴定管液面的讀數(shù)0.70mL；
故答案為：堿式滴定管；0.70；
（4）NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；
III．（5）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；
設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH₃COOOH Xg，則
         CH₃COOOH～NaOH
         60                       40
        Xg×0.2          0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
          X=0.450
樣品總酸量

0.450g

0.01L

=4.500g/100mL，
故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；4.500；
（6）電離常數(shù)判斷酸的強(qiáng)弱，依據(jù)電離常數(shù)的大小判斷酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而判斷反應(yīng)能否發(fā)生，其他選項不能判斷酸的強(qiáng)弱，
故選：c；
（3）a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)C（待測）=

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析可知C（待測）偏大，故a正確；
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)C（待測）=

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析可知C（待測）偏大，故b正確；
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)C（待測）=

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析可知C（待測）不變，故c錯誤；
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)C（待測）=

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析可知C（待測）偏小，故d正確；
故選：ab；

點評：本題以測定市售白醋的總酸量考查了中和滴定操作，誤差分析以及化學(xué)計算，難度不大，只要掌握對應(yīng)知識即可完成．