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          在酸性條件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，本身被還原成Br－或Br2，KIO3能氧化KI生成I2或氧化Br－成為Br2(本身均被還原為I2)．請寫出在稀H2SO4中KBrO3與KI發(fā)生反應的三個離子方程式：
          

          (1)①氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6：________．
          

          ②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5：________．
          

          ③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5：________．
          

          (2)現(xiàn)取1 L　0.4mol/L　KBrO3和4 L　0.1 mol/L　KI與足量的稀硫酸混合，你認為發(fā)生上述三個反應的哪些反應(填編號)________．
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?東城區(qū)模擬）鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進行實驗．
          查閱資料如下：
          ①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O       ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
          ③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O           ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
          實驗如下：
          

          


          
步驟
現(xiàn)象
          

          
�。蚴⒂�30mL 0.2mol?L-1KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深，最終保持不變
          

          
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的藍色逐漸褪去
          請回答：
          （1）步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應如資料①所示，溶液中I-完全被氧化時轉(zhuǎn)移
          0.006
          0.006
          mol e-，該反應中硫酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是
          酸性
          酸性
          ．
          （2）上述資料中的反應
          ②
          ②
          （填序號）可表示步驟ⅱ中的反應，通過該反應
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是
          該反應只能說明I2的還原性比Br2強
          該反應只能說明I2的還原性比Br2強
          ．
          （3）根據(jù)資料中的反應①～④并結(jié)合所學知識，判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是
          BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2
          BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2
          ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是
          BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
          BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
          ．
          （4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應（一取代）；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，兩研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
          （1）試寫出上述①，②，③猜想可能發(fā)生反應的化學方程式
          ①
           
          ②
           
          ③
           
          ．
          （2）方案一：甲組同學為證實上述猜想的①還是②，設計了一種簡單的實驗方案，該方案及結(jié)論是
           
          ．
          （3）方案二：乙組同學通過測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量來判斷上述反應原理，假設測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
          若測得反應后n（Br-）=
           
          mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；
          若測得反應后n（Br-）=
           
          mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；
          若測得反應后n（Br-）=
           
          mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸．
          （4）乙組同學按物質(zhì)的量之比為1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL，加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應；③由于乙醛有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案： 
          方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；
          方案二：檢驗反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量。
          （1）方案一是否可行__________（填“是”或“否”），理由是__________________________。
          （2）假設測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，若測得反應后n（Br-）=_______mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應；若測得反應后n（Br-）=___________mol，說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應；若測得反應后n(Br-)=___________mol，說明溴水將乙醛氧化為乙酸。
          （3）按物質(zhì)的量之比1∶5配成1 L KBrO3—KBr溶液，該溶液在酸性條件下可完全反應生成0.5 mol Br2，取該溶液10 mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100 mL，準確量取其中10 mL，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得到固體0.188 g。若已知CH3COOAg易溶于水，試通過計算判斷溴水和乙醛發(fā)生的反應類型為____________（選填猜想序號）。
          （4）寫出上述測定過程中兩個反應的離子方程式：
          ①KBrO3與KBr在酸性條件下的反應_____________________________________________；
          ②溴水與乙醛的反應__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (9分)已知在酸性條件下有以下反應關(guān)系：
          ①KBrO3能將KI氧化成I2或KlO3，其本身被還原為Br2
          2BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O     6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O
          ②Br2能將I－氧化為I2
          Br2＋2I－===2Br－＋I2
          ③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2
          IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O   2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O
          (1)在上述反應涉及的粒子中氧化性最強的是________。
          (2)在KI和KBr的混合溶液中，加入過量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為________，還原產(chǎn)物為________。
          (3)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液，反應后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br－中，則加入KBrO3的物質(zhì)的量為________。
          (4)將6mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。寫出發(fā)生反應的離子方程式______________________________________________________。
           (4)10I－＋6BrO3－＋12H＋===3Br2＋3I2＋4IO3－＋6H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆河北省高三上學期二調(diào)考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性     
          


          質(zhì)，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
          


          ① BrO3－ + 6I－ + 6H+
= 3I2 + Br－+ 3H­2O    
② 2BrO3－
+ I2 = 2IO3－ + Br2
          


          ③ IO3－ + 5I－ + 6H+
= 3I2 + 3H2O  ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+
= I2 + 5Br2 + 6H2O
          


          實驗如下：
          


          
 
          
  
  
          步驟
          
            		
  
  
          現(xiàn)象
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
          
            		
  
  
          隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液
          
            		
  
  
          溶液的藍色逐漸褪去
          
            		
 
          

          


           
          


          請回答：
          


          （1）根據(jù)資料中的反應①~④并結(jié)合所學知識，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是                
；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是                                         
。
          


          （2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。
          


          


          Ⅱ.過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序：
          


          甲同學：⑤—⑧—③—⑦—④；    
乙同學：⑤—③—②。
          


          


          已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：
          


          2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;

          


          2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
          


          （1）甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________（填序號）是沒有必要的。
          


          （2）乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是________________。有人認為按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果可能偏高，原因是________________； 為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號）。
          


           
          

			
          

			
          
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