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        1. 【題目】Sn元素位于元素周期表第IVA族,SnCl4可用作媒染劑和催化劑,工業(yè)上常用氯氣與金屬錫在300℃反應制備SnCl4。SnCl4極易水解,SnCl2、SnCl4的一些物理數(shù)據(jù)如下:

          物質

          狀態(tài)

          熔點/X;

          沸點/X;

          Sn

          銀白色固體

          232

          2 260

          SnCl2

          無色晶體

          246

          652

          SnCl4

          無色液體

          -33

          114

          用下列裝置合成四氯化錫(夾持裝置略)。

          注:儀器3中各加入0.6 mL濃硫酸

          實驗操作如下:

          a.把干燥的儀器按圖示裝置連接好,在儀器1中加入8 mL濃鹽酸,在儀器2中加入1.0 g KClO3,在儀器5中加入2~3顆Sn粒;

          b.打開活塞,讓鹽酸流下,均勻產(chǎn)生Cl2并充滿整套裝置,然后加熱Sn粒,將生成的SnCl4收集在儀器 6中;

          c.Sn粒反應完畢后,停止加熱,同時停止滴加鹽酸,取下儀器6,迅速蓋好蓋子。

          請回答:

          (1)儀器1的名稱是___________。

          (2)下列說法不正確的是______。

          A.裝置連接好,加入藥品前要檢査裝置的氣密性

          B.產(chǎn)生的Cl2先充滿整套裝置,這步操作不可以省略

          C.操作中應控制鹽酸的滴入速率,不能太快,也不能太慢

          D.儀器6可用冰水浴冷卻,也可以自然冷卻

          (3)儀器6后還應連接A、B裝置,A裝置的作用是_____________。

          (4)已知SnCl2易水解,易氧化,且還原性:Sn2+>I-,SnCl4氧化性弱。有關SnCl4和SnCl2的說法不正確的是_________。

          A.實驗室配制SnCl2溶液時,除加入鹽酸外,還應加入錫粒

          B.將產(chǎn)品溶于鹽酸,可用溴水檢測,若溴水橙色褪去,說明SnCl4中含有SnCl2

          C. SnCl4在空氣中與水蒸氣反應生成白色SnO2·xH2O固體,只看到有白煙現(xiàn)象,化學方程式為SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1

          (5)經(jīng)測定產(chǎn)品中含冇少量的SnCl2,可能的原因(用化學方程式表示):_______________

          (6)產(chǎn)品中含少量SnCl2,測定SnCl4純度的方法:取0.200 g產(chǎn)品溶于50 mL的稀鹽酸中,加入淀粉溶液 作指示劑,用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點,消耗標準液4.00 mL,反應原理為:3 SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O,判斷滴定終點的依據(jù)為_______,產(chǎn)品的純度為______。

          【答案】 恒壓漏斗或滴液漏斗 D 干燥作用 C Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(或SnCl4+Sn=2SnCl2) 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室,溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘不褪色 88.6%。

          【解析】考查實驗方案設計與評價,(1)根據(jù)儀器的特點,儀器1為恒壓漏斗或滴液漏斗;(2)A、根據(jù)實驗目的,本實驗需要氣體參與,因此實驗前需要檢驗裝置的氣密性,故A說法正確;B、Sn與氧氣能夠反應,防止Sn被氧氣氧化,因此用氯氣排除裝置中的空氣,故B說法正確;C、為了提高原料的利用,需要控制鹽酸的滴入速率,故C說法正確;D、冰水浴冷卻效果比自然冷卻效果好,因此參與冰水浴冷卻,故D說法錯誤;(3)SnCl4極易水解,因此要防止空氣中水蒸氣進入到裝置6中,因此A的作用是防止空氣中水蒸氣進入裝置6;(4)A、加入鹽酸的目的是抑制Sn2+的水解,根據(jù)信息,Sn2+具有強還原性,因此加入Sn的目的是防止Sn2+被氧化,故A說法正確;B、溴水具有強氧化性,如果含有SnCl2,溴水褪色,如果不含有SnCl2,則溴水不褪色,故B說法正確;C、根據(jù)化學反應方程式,現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧,故C說法錯誤;(5)根據(jù)金屬活動順序表,Sn排在H的左邊,因此Sn與鹽酸反應:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,也有可能發(fā)生SnCl4+Sn=2SnCl2;(6)根據(jù)化學反應方程式,當?shù)稳胱詈笠坏?/span>KIO3,KIO3KI氧化成I2,淀粉變藍,因此滴定到終點現(xiàn)象是: 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室海芤撼霈F(xiàn)藍色且半分鐘不褪色;根據(jù)反應方程式,求出樣品中m(SnCl4)=(0.2-4×10-3×0.01××3×190)g,產(chǎn)品純度是(0.2-4×10-3×0.01××3×190)/0.2×100%=88.6%。

          練習冊系列答案
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          (2)D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的離子方程式為_______________。

          ii. 探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產(chǎn)物成分.

          已知:①NO+NO2+2OH═2NO2+H2O ②氣體液化的溫度:NO2:21℃,NO:﹣152℃

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          (4)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左→右連接):

          A、C、______、____________

          (5)在關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體.

          ①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_________________

          ②裝置B的作用是____________________

          iii. 設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性:___________。

          供選用的試劑:NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

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