【題目】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
A. 工業(yè)制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO
＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
【答案】C
【解析】A．工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，石灰乳的中氫氧化鈣不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+Ca（OH）2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．將氯氣溶于水制備次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：C12+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正確；D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子，導(dǎo)致溶液褪色，無法據(jù)此證明H2O2具有還原性，故D錯誤；故選C。
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【題目】下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ）
A. r(K)>r(Na)>r(Li) B. r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)
C. r( Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D. r(Cl-)>r(F-)>r(F)
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【題目】有一醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)簡式如下：
（1）其分子式為______ ，含有的含碳官能團名稱為______.
（2）關(guān)于其化學(xué)性質(zhì)的描述，下列不正確的是（_____）.
A. 能與氯化鐵溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C. 能使溴水褪色 D. 能發(fā)生消去反應(yīng)
（3）一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與____ molH2發(fā)生加成反應(yīng).
（4）同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有____ 種.
①苯環(huán)上只有兩個取代基； ②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
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【題目】Sn元素位于元素周期表第IVA族，SnCl4可用作媒染劑和催化劑，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫在300℃反應(yīng)制備SnCl4。SnCl4極易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) | 狀態(tài) | 熔點/X； | 沸點/X； |
Sn | 銀白色固體 | 232 | 2 260 |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
用下列裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）。
注：儀器3中各加入0.6 mL濃硫酸
實驗操作如下：
a.把干燥的儀器按圖示裝置連接好，在儀器1中加入8 mL濃鹽酸，在儀器2中加入1.0 g KClO3，在儀器5中加入2～3顆Sn粒；
b.打開活塞，讓鹽酸流下，均勻產(chǎn)生Cl2并充滿整套裝置，然后加熱Sn粒，將生成的SnCl4收集在儀器 6中；
c.Sn粒反應(yīng)完畢后，停止加熱，同時停止滴加鹽酸，取下儀器6，迅速蓋好蓋子。
請回答：
（1）儀器1的名稱是___________。
（2）下列說法不正確的是______。
A.裝置連接好，加入藥品前要檢査裝置的氣密性
B.產(chǎn)生的Cl2先充滿整套裝置，這步操作不可以省略
C.操作中應(yīng)控制鹽酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢
D.儀器6可用冰水浴冷卻，也可以自然冷卻
（3）儀器6后還應(yīng)連接A、B裝置，A裝置的作用是_____________。
（4）已知SnCl2易水解，易氧化，且還原性：Sn2+>I-，SnCl4氧化性弱。有關(guān)SnCl4和SnCl2的說法不正確的是_________。
A.實驗室配制SnCl2溶液時，除加入鹽酸外，還應(yīng)加入錫粒
B.將產(chǎn)品溶于鹽酸，可用溴水檢測，若溴水橙色褪去，說明SnCl4中含有SnCl2
C. SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)生成白色SnO2·xH2O固體，只看到有白煙現(xiàn)象，化學(xué)方程式為SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1
（5）經(jīng)測定產(chǎn)品中含冇少量的SnCl2，可能的原因（用化學(xué)方程式表示）:_______________。
（6）產(chǎn)品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法：取0.200 g產(chǎn)品溶于50 mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液 作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液4.00 mL，反應(yīng)原理為：3 SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判斷滴定終點的依據(jù)為_______，產(chǎn)品的純度為______。
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【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形
的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（ ）
A. 1個Ca2+周圍距離最近且等距離的數(shù)目為6
B. 該晶體中的陰離子與F2是等電子體
C. 6.4克CaC2晶體中含陰離子0.lmol
D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
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【題目】關(guān)于下列詩句或諺語， 說法不正確的是( )
A. “千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金” （唐·劉禹錫 ）描述的過程主要是物理變化
B. “水乳交融，火上澆油” 前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化
C. “滴水石穿、繩鋸木斷” 不包含化學(xué)變化
D. “落湯螃蟹著紅袍” 肯定發(fā)生了化學(xué)變化
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【題目】下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是( )
A．氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣
B．氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣
C．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴
D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣
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【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、 NH4＋、 Mg2＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO42—、 CO32—。
將該混合物溶于水后得澄清溶液。 現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
A | 加 AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
B | 加足量 NaOH 溶液并加熱 | 收集到氣體 1.12 L(標準狀況下) |
C | 加足量 BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥稱量 | 第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.63 g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為4.66 g |
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗A判斷 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能確定”)。
（2）該混合物中一定不存在的離子是_____。
（3）寫出實驗B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。
（4）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿)：
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度(mol·L－1) |
(5)混合物中是否存在 K＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）
①如果存在， c(K+) _____mol/L（如果選擇“不存在” ，此問不必做答）
②如果不存在，判斷的理由是_____。（如果選擇“存在” ，此問不必做答）
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是
A. 明礬可用作凈水劑
B. 純堿可用于中和過多的胃酸
C. 硫酸銅常用作游泳館池水消毒劑
D. 硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
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