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          （2009?上海）下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：節(jié)能減排有廣義和狹義定義之分，廣義而言，節(jié)能減排是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源，減少廢棄物和環(huán)境有害物（包括三廢和噪聲等）排放；狹義而言，節(jié)能減排是指節(jié)約能源和減少環(huán)境有害物排放．
          解答：解：A、利用太陽能制氫燃料，是節(jié)能同時減少污染氣體排放，故A能節(jié)能減排；
          B、用家用汽車代替公交車，不能節(jié)能減排，反而增加了汽車尾氣的排放，故B不能節(jié)能減排；
          C、利用潮汐能發(fā)電，潮汐是一種綠色能源，利用潮汐發(fā)電，又可以節(jié)省資源，同時減少了氣體的排放，故C能節(jié)能減排；
          D、用節(jié)能燈代替白熾燈，消耗相同電力的條件下，節(jié)能燈的發(fā)光效率比白熾燈更高，能節(jié)能，間接減少污染氣體排放，故D能節(jié)能減排；
          故選B．
          點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決實(shí)際生活中一些問題的能力，倡導(dǎo)節(jié)約，避免浪費(fèi)，提倡“低碳環(huán)保”理念，是社會熱點(diǎn)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?上海）在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?上海一模）常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?上海一模）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素編號
 a
b
 c
d
e
f
g
h
i
j
          

          
原子半徑/pm
111
77
70
104
143
99
117
186
160
64
          

          
最高化合價(jià)或
          最低化合價(jià)          		
+2
-4
-3
+6
+3
-1
+4
+1
+2
-1
          （1）根據(jù)元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)．
          

          


          
主族
          周期          		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
          

          
1




          

          
2


          a
          a
          		


          b
          b
          		

          c
          c
          		


          j
          j
          		

          

          
3

          h
          h
          		

          i
          i
          		

          e
          e
          		

          g
          g
          		


          d
          d
          		

          f
          f
          		

          （2）上述10種元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學(xué)式）
          HF、NH3
          HF、NH3
          ．
          （3）i在b的氧化物中燃燒的方程式為
          2Mg+CO2 
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2 
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          （4）h和d所形成的化合物的電子式為
          ．
          （5）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，畫出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

          請回答下列問題：
          （1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
          可做氮肥等
          可做氮肥等
          （任寫一條）
          （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
          ＜
          ＜
          （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
          在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
          在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
          ．
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有
          CEF
          CEF

          A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C．增大壓強(qiáng)
          D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F．及時移出氨
          （3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          ，當(dāng)溫度升高時，K值
          減小
          減小
          （增大、減小、無影響），其原因是
          因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會減小．
          因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會減�。�
          ．
          （4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為
          30%
          30%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?上海）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
          （1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
          [CO2]3
          [CO]3
          [CO2]3
          [CO]3
          ．
          ②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
          0.015mol/（L?min）
          0.015mol/（L?min）
          ．
          （2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
          ①
          CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
          CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
          ②
          CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
          CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
          ．
          （3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是
          b
          b
          ．

          （4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：
          Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
          Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
          ，欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是
          鹽酸
          鹽酸
          ．
          

			
          

			
          
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