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          【題目】aX（g）＋bY（g） cZ（g）＋dW（g）在一定容積的密閉容器中反應，5 min時達到平衡，X減少 n mol·L－1，Y減少mol·L－1，Z增加 mol·L－1。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比a∶b∶c∶d應為 （ ）
          A．3∶1∶2∶1 B．1∶3∶2∶2
          C．1∶3∶1∶2 D．3∶1∶2∶2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：反應中各物質的濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則a：b：c=n：：=3：1：2，增大壓強W的百分含量不發(fā)生變化，即平衡不移動，則反應前后氣體的計量數(shù)相等，可得a+b=c+d，即3+1=2+d，則d=2，所以a：b：c：d=3：1：2：2，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是(　　)
          A. 甲與乙位于同一周期   B. 甲與乙位于同一主族
          C. 甲與乙都位于元素周期表的p區(qū) D. 甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有以下物質相互轉化
          (1)A轉化為B及氣體這步反應中應加入的試劑是   。
          (2)寫出B的化學式  D的化學式   。
          (3)寫出由E轉變成F的化學方程式 。
          (4)寫出鑒別G溶液所涉及的離子方程式   ；向G溶液中加入A的有關離子反應方程式是 。
          (5)用G溶液腐蝕印刷電路板上的銅所發(fā)生的化學反應方程式為： 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖
          請根據(jù)以上信息回答下列問題：
          (1)上圖④的反應條件是點燃，請寫出N_________（填化學式）。
          (2)寫出反應②電解飽和食鹽水的化學方程式：______________________________。
          （3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質，精制時所用的試劑為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為____________。
          A．②③④① B．③②④①
          C．④③②①   D．③④②①
          （4）提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是____________。
          A．分解反應 B．化合反應 C．復分解反應   D．置換反應
          （5）提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Br2，反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是____________。
          A．從外地購買 B．在當?shù)匦陆ㄉa廠
          C．從本廠生產燒堿處循環(huán) D．從本廠生產鎂單質處循環(huán)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 碘晶體受熱轉變?yōu)榈庹魵猓盏臒崃坑糜诳朔庠娱g的作用力
          B. 硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導電
          C. 在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成
          D. H2和Cl2在光照條件反應生成HCl，一定有共價鍵的斷裂和形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應為
          下列說法正確的是（ ）
          A．該裝置中電能轉化為光能
          B．H+從甲池移向乙池
          C．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ
          D．乙池溶液屮發(fā)生的反應為H2S+I3-=3I-+S+2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：
          已知：①Ce4+能與F-結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；
          ②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。
          回答下列問題：
          （1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____________。
          （2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：____________；為避免產生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。
          （3）“萃取”時存在反應：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。
          （4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+。H2O2在該反應中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應，轉移電子的物質的量為__________。
          （5）“氧化”步驟的化學方程式為_____________。
          （6）取上述流程中得到的CeO2產品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質均不反應)，消耗25.00 mL標準溶液。該產品中CeO2的質量分數(shù)為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于強電解質的是(　　)
          A. NaOH B. HClO C. NaCl溶液 D. 蔗糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ）
          A. 電子數(shù) B. 最外層電子數(shù) C. 電子層數(shù) D. 次外層電子數(shù)
          

			
          

			
          
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