Question

【題目】有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

(1)A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是 。

(2)寫(xiě)出B的化學(xué)式 D的化學(xué)式 。

(3)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。

(4)寫(xiě)出鑒別G溶液所涉及的離子方程式 ；向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是 。

(5)用G溶液腐蝕印刷電路板上的銅所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

Answer 1

【答案】(1)鹽酸(2)FeCl2；KCl

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

(4)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3Ag++Cl-=AgCl↓；2Fe3++Fe==3Fe2+

(5)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

【解析】

試題分析：D和硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀H，銀離子和氯離子反應(yīng)生成H白色沉淀，則H是AgCl，D中含有氯離子，混合溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則溶液中含有鉀離子，根據(jù)元素守恒知，D為KCl，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成，則E是Fe(OH)2，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則G是FeCl3；B和C發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成KCl和Fe(OH)2，氯化鐵和A反應(yīng)生成B，二者發(fā)生化合反應(yīng)，則B為FeCl2，A是Fe，C為KOH，

(1)由分析可知：A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是稀鹽酸；

(2)通過(guò)以上分析知，B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式KCl；

(3)Fe(OH)2被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)G是FeCl3，鐵離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以鐵離子可以用硫氰化鉀溶液或NaOH溶液檢驗(yàn)，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

(4)溴具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，亞鐵離子易被溴氧化生成鐵離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe2++2Br-；

(5)用FeCl3 溶液腐蝕印刷電路板上的銅所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2。