Question

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2N_A

B．標準狀況下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0.3N_A

C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)0.3N_A

D．常溫下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析：A、常溫常壓下氣體摩爾體積V_m不知道；
B、0.3mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0.6N_A；
C、依據(jù)化學方程式和電子轉(zhuǎn)移計算；
D、Mg²⁺ 在溶液中能水解；

解答：解：A、常溫常壓下氣體摩爾體積V_m不知道，所以無法計算甲烷的物質(zhì)的量，因此無法計算氫原子的個數(shù)，故A錯誤；
B、根據(jù)二氧化碳的化學式可知，0.3mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)為0.6N_A；故B錯誤
C、n（Al）=

m

M

=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，已知Al從0價升高到+3價，失去3個電子，所以0.1molAl失去0.3mol電子，所以電子的個數(shù)為0.3N_A；故C正確；
D、Mg²⁺ 在溶液中能水解，Mg²⁺數(shù)目減少，所以1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺ 數(shù)小于0.2N_A；故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查有關阿伏伽德羅常數(shù)的計算，解題關鍵是要通過質(zhì)量m、氣體體積V、溶液物質(zhì)的量濃度C求出物質(zhì)的量，最后求微粒數(shù)目．