Question

【題目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某無(wú)色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽(yáng)離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解）。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-

B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

C. 溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01mol

D. 溶液Y中可能存在Na+，為確定其是否存在，可取溶液1通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

Answer 1

【答案】C

【解析】無(wú)色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量鹽酸酸化的雙氧水反應(yīng)生成氣體1、溶液1和沉淀，沉淀一定是硫酸鋇，則含有Ba2+，因此一定不存在SO42-，一定存在HSO3-，HSO3-被雙氧水氧化生成硫酸根，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量是0.01mol。氣體只能是CO2，所以一定存在HCO3-，物質(zhì)的量的是0.01mol。溶液1中加入氫氧化鋇生成氣體和溶液2，則氣體一定是氨氣，因此一定含有NH4+，物質(zhì)的量是0.01mol。根據(jù)電荷守恒可知溶液中還一定存在Cl-，可能含有Na+。A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-，A正確；B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+，B正確；C. 溶液Y中一定含有Cl-，但由于不能確定是否含有鈉離子，則不能計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D. 溶液Y中可能存在Na+，為確定其是否存在，可取溶液1通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，D正確，答案選C。