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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】12mL濃度為0.10molL-1的Na2SO3溶液，恰好與10mL濃度為0.04molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為
          A. +5
          B. +4
          C. +3
          D. +2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：根據電子守恒，氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數，設元素Cr在還原產物中的化合價為x，則有：（6－x）×2×0.04molL-1×10mL=（6－4）×1×0.10molL-1×12mL。解得x=3，即元素Cr在還原產物中的化合價為+3價。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2015福建理綜化學】純凈物X、Y、Z轉化關系如右圖所示，下列判斷正確的是 （  ）
          A．X可能是金屬銅
          B．Y不可能是氫氣
          C．Z可能是氯化鈉
          D．Z可能是三氧化硫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過量的CO2通入下列溶液中，最終出現渾濁的是(　　)
          A. 氯化鈣溶液 B. 石灰水
          C. 飽和亞硫酸鈉溶液 D. 水玻璃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組反應（表內物質均為反應物）剛開始時，放出H2的速率最大的是（ ） 
          編號
          金屬（粉末狀）
          物質的量
          酸的濃度
          酸的體積
          反應溫度
          A
          Mg
          0.1mol
          6mol/L硝酸
          10mL
          60℃
          B
          Mg
          0.1mol
          3mol/L鹽酸
          10mL
          30℃
          C
          Fe
          0.1mol
          3mol/L鹽酸
          10mL
          60℃
          D
          Mg
          0.1mol
          3mol/L鹽酸
          10mL
          60℃

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【加試題】氮及其化合物在生活和生產中應用廣泛。
          （1）N2O是一種強大的溫室氣體，在一定條件下，其分解的化學方程式為：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH<0，你認為該反應的逆反應是否自發(fā)進行，請判斷并說明理由___________。
          某研究小組為針對N2O的分解進行研究，常溫下，在1L恒容容器中充入0.100mol N2O氣體，加熱到一定溫度后使之反應，請畫出容器中氣體的總濃度c(總)隨時間t變化的總趨勢圖。_____________
          （2）①N2O5是一種新型硝化劑。工業(yè)上可用N2O4通過電解制備N2O5，陰、陽極室之間用質子交換膜隔開，兩極電解液分別為稀硝酸溶液和溶有N2O4的無水硝酸，用惰性電極電解時，生成N2O5極室的電極反應式為_____________。
          ②已知，一定條件下有下列反應：
          Ⅰ2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH1
          Ⅱ2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) ΔH2
          Ⅲ2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) ΔH3
          寫出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式___________。
          在容積為2L的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5，假設在T℃時只發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，若達到平衡狀態(tài)后O2為1.00mol，NO2為0.400mol,則T℃時反應Ⅰ的平衡常數的值為_________。
          （3）NH3和Cr2O3固體在高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應為Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時，為降低相同時間內收集到的粗產品中氧的含量，通過提高反應器中NH3(g)流量的工藝手段達成，請解釋可能的原因___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗（假設氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解）。
          下列說法不正確的是
          A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-
          B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
          C. 溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01mol
          D. 溶液Y中可能存在Na+，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色反應實驗驗證
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物不能由CH2═CH2通過加成反應制取的是（ ）
          A.CH3CH2Cl
          B.CH2Cl﹣CH2Cl
          C.CH3﹣CH2OH
          D.CH3﹣COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（ ）
          A.乙醇、甲苯、硝基苯
          B.四氯化碳、己烷、己烯
          C.苯、甲苯、環(huán)己烷
          D.苯、乙醇、乙酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在飽和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol·L-1。若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg(OH)2的溶解度在理論上將
          A．變?yōu)樵瓉淼?0-3倍 B．變?yōu)樵瓉淼?0-2倍
          C．變?yōu)樵瓉淼?0倍 D．不發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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