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          在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構成可逆反應體系，其關系如圖所示。下列說法錯誤的是
          


          


          A．0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.01mol·L-1·min-1 
          


          B．由T1向T2變化時，V正＞V逆
          


          C． 此反應的正反 應為吸熱反應
          


          D．其它條件不變，加壓，達新平衡時，C的體積分數(shù)增大
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：0～4分鐘時，A的平均反應速率為（2.4-2.0）/10/4=0.01mol·L-1·min-1
，故A正確；由右邊的圖可以知道，溫度升高，隨著反應的進行，C的百分含量逐漸增加，當?shù)竭_T3時，達到平衡，故由T1向T2變化時，V正＞V逆，故B正確，當達到平衡時，增加溫度C的百分含量減少，所以該反應為放熱反應，故C錯誤，為本題的正確答案；由左邊的圖可以看出在反應達到平衡是消耗了0.8mol的A，0.4mol的B，生成了0.4mol的C，所以可以得到以下方程是2A+B=C，所以其它條件不變，加壓，達新平衡時，C的體積分數(shù)增大，故D正確。
          


          考點：化學平衡
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構成可逆反應體系．某溫度下，A、B、C三者物質(zhì)的量與時間的關系如圖1所示，而C的百分含量與溫度的關系如圖2所示．下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)
          

          


          
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
          

          
0
1.00
2.00
0.00
          

          
1
0.90
1.80
0.20
          

          
3
0.75
1.50
0.50
          

          
5
0.65
1.30
0.70
          

          
9
0.55
1.10
0.90
          

          
10
0.55
1.10
0.90
          

          
14
0.55
1.10
0.90
          （1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
          X+2Y?2Z
          X+2Y?2Z
          ；
          （2）計算該反應在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：
          0.017mol/L?min
          0.017mol/L?min
          ；
          （3）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于
          45%
          45%
          ；
          （4）如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1
          升高溫度
          升高溫度
          ，2
          使用合適的催化劑
          使用合適的催化劑
          ，3
          增大壓強
          增大壓強
          ．

          （5）如果起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為α!，則α!
          ＞
          ＞
          α（填＜＞=）．
          （6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時可逆反應的反應速率：υ（正）
          ＞
          ＞
          υ（逆）（填＜＞=）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)在10L密閉容器中，某放熱反應進行過程在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體），則：
          （1）該反應的反應物是
           
          ，生成物是
           
          ，化學方程為
           
          ；
          （2）反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為
           
          ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了
           
          狀態(tài)．
          （3）反應達到平衡狀態(tài)后，在t時刻改變某外界條件，根據(jù)其圖象變化的特點判斷t時刻改變外界條件是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （2）某高分子材料的結構如圖，則其對應的單體的結構簡式為：
           
          ，
           
          ．
          （3）在10L密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生的化學反應：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min后反應達到平衡，在相同溫度下，測得平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應前的5/6，試填寫下列空白：
          ①用氣體B表示的2min內(nèi)的平均反應速率為
           
          ．
          ②平衡時，A的濃度為
           
          mol/L．
          （4）我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車在北京奧運會期間為運動員提供服務．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．電池負極反應為
           
          ，正極反應
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構成了可逆反應的體系，當在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關系如圖1，C的百分含量與溫度的關系如圖2．
          精英家教網(wǎng)
          下列分析不正確的是（　�。�
          
                
          A、0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.02mol/（L?min）
          B、該反應的平衡常數(shù)表達式K=
          c(C)
          c2(A)?c(B)
          C、由T1向T2變化時，V正＞V逆
          D、此反應的正反應為放熱反應
          

			
          

			
          
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