Question

在10L密閉容器中，某放熱反應進行過程在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體），則：
（1）該反應的反應物是

 

，生成物是

 

，化學方程為

 

；
（2）反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為

 

；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了

 

狀態(tài)．
（3）反應達到平衡狀態(tài)后，在t時刻改變某外界條件，根據(jù)其圖象變化的特點判斷t時刻改變外界條件是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析；
（3）根據(jù)外界條件的速率和平衡的影響分析．

解答：解：（1）該反應中，A和B的物質(zhì)的量隨著時間的增大而減小，C的物質(zhì)的量隨著時間的增大而增大，則A和B是反應物，C是生成物，根據(jù)同一化學反應中，反應的各物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則該反應中A、B和C的計量數(shù)之比=（5-3）mol：（2-1）mol：（4-2）mol=2：1：2，所以該可逆反應為：2A+B?2C，
故答案為：AB，C，2A+B?2C；         
（2）反應開始至2分鐘時，C的物質(zhì)的量增加了2mol，所以v（C）=

△n V

t

=

2mol 10L

2min

=0.1mol?L^-1?min^-1，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，反應已達到平衡狀態(tài)，故答案為：0.1mol?L^-1?min^-1；平衡；
（3）反應達到平衡狀態(tài)后，在t時刻改變某外界條件，反應到達平衡時間縮短，AB物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增加，平衡正移，所以是增大了壓強，故答案為：增大壓強．

點評：本題考查學生對圖象的觀察分析能力，圖象中各物質(zhì)在不同的時間段中物質(zhì)的量的變化趨勢是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．