【題目】現(xiàn)有兩種未知化合物A、B，為確定其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將A溶于水后溶液呈藍(lán)色，推測(cè)溶液中應(yīng)含有___（填離子符號(hào)）；取少量A溶液于試管中，先滴加幾滴稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明化合物A是___（填化學(xué)式）。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___。
（2）向B的水溶液中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變深紅色，則該溶液中一定存在較多的___（填離子符號(hào)，下同）；Ba2+、Mg2+、K+三種離子中，B溶液中一定不能大量存在的是___。原因是：___。
【答案】Cu2+ CuCl2 Ag++Cl-=AgCl↓ OH- Mg2+ Mg2+與OH-不能大量共存
【解析】
（1）將A溶于水后溶液呈藍(lán)色，推測(cè)溶液中應(yīng)含有Cu2+(在我們常見(jiàn)離子中，只有Cu2+呈藍(lán)色)。答案為：Cu2+
取少量A溶液于試管中，先滴加幾滴稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，說(shuō)明原溶液中含有Cl-，從而證明化合物A是CuCl2。
答案為：CuCl2
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓。答案為：Ag++Cl-=AgCl↓
（2）向B的水溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變深紅色，則溶液呈堿性，該溶液中一定存在較多的OH-。答案為：OH-
Ba2+、Mg2+、K+三種離子中，因?yàn)?/span>Mg2+能與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，所以B溶液中一定不能大量存在的是Mg2+。答案為：Mg2+
原因是：Mg2+能與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2+與OH-不能大量共存。
答案為：Mg2+與OH-不能大量共存
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100mL燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算結(jié)果：需要稱(chēng)取NaOH固體__________g；
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有____________（填代號(hào)），還缺少的儀器是_______、_______。（填儀器名稱(chēng)）
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）_____________；
A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是__________；（填下列編號(hào)）
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀(guān)察液面時(shí)俯視
③配制過(guò)程中遺漏了（3）中步驟A
④ 加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線(xiàn)
（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.2.4g鎂完全反應(yīng)生成鎂離子，失去的電子數(shù)目一定為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的原子總數(shù)為1.5NA
C.常溫常壓下，46g NO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D.17g氫氧根離子所含的電子數(shù)為9NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】采用不同的分類(lèi)方法，可將非金屬氧化物分為不同的類(lèi)型。例如采用某種分類(lèi)法可將P2O5、SO3、Cl2O7等歸為一類(lèi)，則下列氧化物與它們屬于同一類(lèi)的是
A. CO B. NO2 C. N2O5 D. Na2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某無(wú)色透明溶液能與金屬鋁反應(yīng)放出H2。試判斷下列離子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、SO32-、HCO3-、OH－，哪些能大量存在于此溶液中？
(1)當(dāng)生成Al3＋時(shí)，能大量存在的離子是________。
(2)當(dāng)生成AlO2-時(shí)，能大量存在的離子是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，請(qǐng)按要求寫(xiě)出通Cl2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（1）當(dāng)x=0.4a時(shí)： ____________________________
（2）當(dāng)x=a 時(shí)： ____________________________
（3）當(dāng)x=1.5a時(shí)： ___________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．簡(jiǎn)述氫氧化鐵膠體的制備方法___。
Ⅱ．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要480mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進(jìn)行配制，簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的儀器有：除托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___。
（2）需用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___g。
（3）該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是___（填字母代號(hào)）。
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O晶體
B．上下顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)
D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶
E．將所稱(chēng)取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（4）配制過(guò)程中，下列操作對(duì)所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。
a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl
b．用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體
c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水
d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容
e．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，立即用膠頭滴管將多余的水吸出
f．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)
會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有___，無(wú)影響的有___（填序號(hào)）。
（5）向200mL所配的0.10mol·L－1Na2CO3溶液中加入20mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體___mL。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成 ②B與C反應(yīng)有沉淀生成 ③C與D反應(yīng)有沉淀生成 ④D與E反應(yīng)有沉淀生成 ⑤A與E反應(yīng)有氣體生成 ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
⑴在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是__________。
⑵A是________，B是_______，C是_______，D是_______，E是________。
⑶A與E反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)在生活、生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中都有著重要的作用。下列說(shuō)法不正確的是
A.乙烯可作水果催熟劑
B.用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，可消除其污染
C.將甲烷通入氯水中制備四氯化碳
D.采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將汽車(chē)尾氣中的有害成分轉(zhuǎn)化為CO2、N2等排出
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