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          【題目】化學在生活、生產(chǎn)和環(huán)境保護中都有著重要的作用。下列說法不正確的是
          A.乙烯可作水果催熟劑
          B.用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，可消除其污染
          C.將甲烷通入氯水中制備四氯化碳
          D.采用催化轉(zhuǎn)化技術，將汽車尾氣中的有害成分轉(zhuǎn)化為CO2、N2等排出
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．由于乙烯是植物當中天然存在的生長激素，能調(diào)節(jié)植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，故A正確；
          B．用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨能被氧化生成硫酸銨，既可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨，故B正確；
          C．甲烷與氯水不反應，不能制取四氯化碳，故C錯誤；
          D．汽車尾氣主要是CO、NO等有毒氣體，使用催化凈化裝置，可以將其轉(zhuǎn)換為無毒的CO2和N2，減少了空氣的污染，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有兩種未知化合物A、B，為確定其成分，進行以下實驗：
          （1）將A溶于水后溶液呈藍色，推測溶液中應含有___（填離子符號）；取少量A溶液于試管中，先滴加幾滴稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明化合物A是___（填化學式）。有關反應的離子方程式：___。
          （2）向B的水溶液中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變深紅色，則該溶液中一定存在較多的___（填離子符號，下同）；Ba2+、Mg2+、K+三種離子中，B溶液中一定不能大量存在的是___。原因是：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設阿伏加德羅常數(shù)值為 NA。下列有關敘述正確的是
          A.1mol NH4Cl固體中共價鍵總數(shù)為5 NA
          B.室溫下，22.0g C18O2氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
          C.1mol OH－中電子數(shù)為8 NA
          D.6.4g銅與一定濃度的硝酸溶液反應，若全部溶解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、R五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、W同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)。下列說法正確的是
          A.WR2中各原子最外層達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B.X、Y、Z、W、R的原子半徑依次增大
          C.簡單氫化物穩(wěn)定性：W>R
          D.熔沸點：X2W>X2Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性A>B，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）
          A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A
          C.B、A、D、C、ED.A、B、D、C、E
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列反應的化學方程式。
          （1）Na2O2與CO2反應：___。
          （2）將氯氣與通入冷的消石灰中反應制漂白粉：___。
          （3）將銅粉溶解在濃FeCl3溶液中：___。
          （4）向FeCl3溶液中滴加氨水：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鑒別SO42-時所選用的試劑及先后順序最合理的應為（ ）
          A.稀鹽酸、BaCl2溶液B.稀硝酸、BaCl2溶液
          C.Ba(NO3)2溶液、稀硫酸D.BaCl2溶液、稀鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp ＝8.3×10－17。
          (1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
          ①加入固體AgNO3，則c(I－)__________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
          ②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)___________；
          ③若改加AgBr固體，則c(I－)____________；而c(Ag＋)___________。
          (2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是___________。
          A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
          B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
          C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
          D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
          E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關
          F．加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小
          (3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是_________________________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應式表示為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO)（ ）
          A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L
          

			
          

			
          
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