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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          已知反應A2(g)+2B2(g)2AB(g)的△H<0,下列說法正確的是
          A.升高溫度,正向反應速率增加,逆向反應速率減小
          B.升高溫度有利于反應速率增加,從而縮短達到平衡的時間
          C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
          D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
          B

          試題分析:升高溫度正逆反應速率都是增大的,能夠縮短達到平衡的時間。由于正方應是放熱反應,所以升高溫度平衡向逆反應方向移動。正方應是體積減小的可逆反應,則增大壓強平衡向正反應方向移動,ACD不正確,B正確,答案選B。
          點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是理解并能靈活運用勒夏特列原理,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          溫度為500℃時,反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行,半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol,則此反應的平均速率v (x)為(   )
          A.v(NO)=0.08mol/(L?s)B.v(O2)=0.01mol/(L?s)
          C.v(NH3)=0.002mol/(L?s)D.v(H2O)=0.004mol/(L?s)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          在一個容積為500mL的密閉容器中,充入5molH2和2molCO。在一定溫度,一定壓強下,發(fā)生如下反應:2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g),經過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH 蒸氣的濃度為2mol/L,求
          (1) 以H2的濃度變化表示的該反應的速率;
          (2) 到平衡時CO的轉化率;
          (3) 平衡混合氣的密度與相同狀況下的氫氣密度之比。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          在一體積為2 L的密閉容器中加入反應物A、B,發(fā)生如下反應:
          A+2B3C。反應經2 min后,A的濃度從開始時的1.0 mol/L 降到0.8 mol/L。
          已知反應開始時B的濃度是1.2 mol/L。則:
          (1)2 min末B的濃度                       
          (2) 2 min內 ,用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率,即v(A)=         。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表:
          實驗
          序號
          時間
          濃度
          溫度
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          1
          800℃
          1.0
          0.80
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          2
          800℃
          c2
          0.60
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          3
          800℃
          c3
          0.92
          0.75
          0.63
          0.60
          0.60
          0.60
          4
          820℃
          1.0
          0.40
          0.25
          0.20
          0.20
          0.20
          0.20
          根據上述數據,完成下列填空:
          ⑴在實驗1,反應在20至30分鐘時間內用A表示表示該反應的平均速率為________。
          ⑵在實驗2,A的初始濃度c2=____________mol/L,反應經20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
          ⑶設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3_______v1(填“<”、“=”或“>”),且c3_______1.0 mol/L(填“<”、“=”或“>”)。
          ⑷比較實驗4和實驗1,可推測該反應是________反應(選填吸熱、放熱)。理由是___________________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          升高溫度,下列數據不一定增大的是 (   )
          A.正化學反應速率v(正)B.逆化學反應速率v(逆)
          C.化學平衡常數KD.弱酸的電離常數Ka

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于在密閉容器中發(fā)生的化學反應N2+3H32NH3已達平衡,如果保持其他條件不變,只增加N2的濃度,則       (   )
          A.只有正反應速率增大B.逆反應速率減小
          C.正逆反應速率同時增大D.正逆反應速率同時減小

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          “活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據,下列對“活化分子”的說法不正確的是
          A.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
          B.增大反應物的濃度,可使單位體積內活化分子增多,反應速率加快
          C.對于有氣體參加的反應縮小體積,可使單位體積內活化分子增多,反應速率加快
          D.催化劑能降低反應的活化能,使單位體積內活化分子百分數大大增加

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法中不正確的是(    )
          A.對于任何化學反應來說,反應速率越大,反應現象就越明顯
          B.在其他條件不變時,升高溫度一定會加快化學反應的反應速率
          C.使用合理的催化劑,可以改變化學反應速率,但不能改變化學平衡狀態(tài)
          D.增大反應物濃度,可使單位體積內活化分子數增加,反應速率加快

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