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          已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB（g）的△H＜0，下列說法正確的是
          A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
          B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間
          C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
          D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：升高溫度正逆反應(yīng)速率都是增大的，能夠縮短達到平衡的時間。由于正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動。正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，ACD不正確，B正確，答案選B。 
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是理解并能靈活運用勒夏特列原理，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v (x)為（   ）
          A．v（NO）=0.08mol/（L?s）B．v（O2）=0.01mol/（L?s） 
          C．v（NH3）=0.002mol/（L?s）D．v（H2O）=0.004mol/（L?s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定溫度，一定壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH 蒸氣的濃度為2mol/L，求
          （1） 以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率；
          （2） 到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率；
          （3） 平衡混合氣的密度與相同狀況下的氫氣密度之比。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在一體積為2 L的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：
          A＋2B3C。反應(yīng)經(jīng)2 min后，A的濃度從開始時的1.0 mol/L 降到0.8 mol/L。
          已知反應(yīng)開始時B的濃度是1.2 mol/L。則：
          （1）2 min末B的濃度                       。
          （2） 2 min內(nèi) ，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v（A）＝         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：
          實驗
          序號
          		時間
          濃度
          溫度
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		800℃
          		1.0
          		0.80
          		0.67
          		0.57
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          2
          		800℃
          		c2
          		0.60
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          3
          		800℃
          		c3
          		0.92
          		0.75
          		0.63
          		0.60
          		0.60
          		0.60
          4
          		820℃
          		1.0
          		0.40
          		0.25
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          ⑴在實驗1，反應(yīng)在20至30分鐘時間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為________。
          ⑵在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
          ⑶設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填“<”、“=”或“>”），且c3_______1.0 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
          ⑷比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是___________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是 (   )
          A．正化學(xué)反應(yīng)速率v(正)B．逆化學(xué)反應(yīng)速率v(逆)
          C．化學(xué)平衡常數(shù)KD．弱酸的電離常數(shù)Ka
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于在密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)N2＋3H32NH3已達平衡，如果保持其他條件不變，只增加N2的濃度，則       （   ）
          A．只有正反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)速率減小
          C．正逆反應(yīng)速率同時增大D．正逆反應(yīng)速率同時減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法不正確的是
          A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
          B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
          C．對于有氣體參加的反應(yīng)縮小體積，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
          D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中不正確的是(    )
          A．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
          B．在其他條件不變時，升高溫度一定會加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率
          C．使用合理的催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
          D．增大反應(yīng)物濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快
          

			
          

			
          
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