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          在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定溫度，一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH 蒸氣的濃度為2mol/L，求
          （1） 以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率；
          （2） 到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率；
          （3） 平衡混合氣的密度與相同狀況下的氫氣密度之比。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.8mol/(L.min); （2）50%;（3）6.6

          試題分析：5min后達(dá)到平衡，CH3OH的物質(zhì)的量為2 mol/L×0.5L=1mol�！叭惺健比缦拢�
           2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g)
          開始的物質(zhì)的量  5mol  2mol        0mol
          反應(yīng)的物質(zhì)的量  2mol  1mol        1mol
          5min后物質(zhì)的量  3mol  1mol        1mol
          （1）v(H2)=△c(H2)÷t=△n(H2)÷V÷t=2mol÷0.5L÷5min=0.8mol/(L.min)。
          （2）到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為1mol÷2mol×100%=50%。
          （3）根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比得，平衡混合氣的密度與相同狀況下的氫氣密度之比為M(氣)÷M(H2)=m(氣)÷n(氣)÷2 mol/L =(5mol×2mol/L+2mol×28 mol/L) ÷(3mol+1mol+1mol)÷2 mol/L ="13.2" mol/L÷2 mol/L=6.6。
          點評：本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率和限度的相關(guān)知識，題目難度不大，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度及計算的能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
          時間(min)
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          氫氣體積(mL)
          		50
          		120
          		232
          		290
          		310
          （1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應(yīng)速率最大___________，原因是___________________________________________________。
          （2）哪一時間段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_____________________。                         
          （3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變) ___________。
          （4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是___________。
          （5）把鋅與鹽酸的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出裝置示意圖，標(biāo)明正負(fù)極，電子流動方向，寫出正極的電極反應(yīng)式________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在N2+3H2 2NH3的反應(yīng)中，在5s中NH3的濃度變化了8mol/L。則NH3的平均反應(yīng)速率（   ）
          A．2.4 mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．1.6 mol/(L·s)D．0.08 mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

          （1）曲線由O →a段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________________________________ 
          有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________ 
          （2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_________________________ 
          （3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________ 
          （4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎______________(填“會”或“不會”)。

          （5）某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
          由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
          反應(yīng)從開始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是      （   ）
          A. v(B2)="0.8" mol/ (L·s)                B. v(A2)="0.4" mol/ (L·s)
          C. v(C)="0.6" mol/ (L·s)                D. v(B2)="1.8" mol/ (L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
          （1）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為__________。
          A．SO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和SO3減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
          C．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          D．恒容的容器中氣體的密度不隨時間而變化
          （2）450℃時，將amol SO2與bmol O2以3:2通入固定容積5L的密閉容器中，
          ①反應(yīng)進(jìn)行至10min時，測得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 則b=_______mol
          ②10min內(nèi)平均速率v（SO2）=___________________
          ③反應(yīng)達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始壓強(qiáng)的0.715倍，則平衡時的SO2轉(zhuǎn)化率為___________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是                   
          A．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ)              B. υ(B)＝ 0.3 mol /(L·min)
          C．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ)               D．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB（g）的△H＜0，下列說法正確的是
          A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
          B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間
          C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
          D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(　　)
          A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)溫度
          C．催化劑D．反應(yīng)物本身的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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