【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。
已知：
；
請回答：
(1)下列說法正確的是____________。
A．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B．化合物C具有弱堿性
C．化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng) D．X的分子式是C17H22N2O3
(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________________________。
(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式_____________________________________________________。
(4)寫出化合物A(C10H14O2)同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。
1H－NMR譜和IR譜檢測表明：①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(－OCH3)，沒有羥基、過氧鍵(－O－O－)。
(5)設(shè)計以CH2=CH2和
為原料制備Y(
)的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)
_______________。
【答案】BC 
、
、
、
【解析】
由題意知A為
、B為
、C為
、D為
、E為
、F為
。(1) A．化合物A為，不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，選項A錯誤；B．化合物C為，含有氨基，具有弱堿性，選項B正確；C．化合物F為，含有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有肽鍵能發(fā)生水解屬于取代反應(yīng)，含有硝基能發(fā)生還原反應(yīng)，選項C正確；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式
可知，X的分子式是C17H20N2O3，選項D錯誤。答案選項BC；
(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是；
(3)C+D→E的化學(xué)方程式為
；
(4)化合物A(C10H14O2)同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：1H－NMR譜和IR譜檢測表明：①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(－OCH3)，沒有羥基、過氧鍵(－O－O－)，符合條件的同分異構(gòu)體有：
、、、
；
(5) CH2=CH2與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷與氨氣反應(yīng)生成H2NCH2CH2NH
反應(yīng)生成Y(
)，合成路線的流程圖表示如下：。
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【題目】某溶液可能含
、
、
、
、
、
、
中的幾種離子．為了確定其成分，設(shè)計了如下實驗；
取少量溶液于試管，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液；
在反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
下列推斷正確的是
A.溶液中一定含、
B.溶液中可能含、、
C.溶液中一定含、
D.溶液中一定不含、、、
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱為__________________。
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是_________(填字母)。
（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：
①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為____________________。
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是____________________(任寫一項)。
（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。
①t℃時，反應(yīng)達到平衡時n(CO)：n(CO2)＝_____________。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝___________________。
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【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力(I)隨加水的體積（V）變化如圖所示，下列說法正確的是( )
A.“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是冰醋酸是固體，內(nèi)部的離子不能自由移動
B.a、b、c三點中，a點c(H＋)最大，因為電解質(zhì)溶液濃度越大，離子濃度就越大
C.a、b、c三點中，a點水電離的程度最小
D.加大量水稀釋，溶液中所有微粒濃度都減小
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD
B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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【題目】鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．
某鍋爐水垢的主要成分有
、
、
、
，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如圖1所示．
酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是 ______ 
填標(biāo)號
．
A.稀硫酸
鹽酸
硝酸
醋酸
不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應(yīng)的離子方程式是 ______ ．
洗出液中的
會腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是 ______ ，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的
溶液，反應(yīng)中的
與的物質(zhì)的量之比為1：2，轉(zhuǎn)化為 ______ 填離子符號．
檸檬酸用
表示可用作酸洗劑，溶液中、
、
、
的含量與pH的關(guān)系如圖2所示．圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是 ______ 
調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的
，有利于除去水垢中的氧化鐵．時，溶液中上述4種微粒含量最多的是 ______ ．
利用下圖所示裝置對鍋爐水含
、
、
進行預(yù)處理，可有效防止鍋爐水垢的形成．電解過程中，、在 ______ 填“a”或“b”極附近形成沉淀．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2RO3是一種二元酸，常溫下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.a點溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)
B.向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C.常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)
D.當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol）：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 1molNH3 |
NH3的濃度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法不正確的是( )
A.
＞c3B.a + b=92.4C.P2＞2P3D.α1 +α3＞1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中( )
A.a的沸點最高
B.b的熔點最低
C.c的平均相對分子質(zhì)量最大
D.每一種餾分都是純凈物
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