【題目】如圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中( )
A.a的沸點最高
B.b的熔點最低
C.c的平均相對分子質量最大
D.每一種餾分都是純凈物
【答案】C
【解析】
在分餾塔中，位置越高溫度越低，石油蒸氣在上升途中會逐步液化、冷卻及凝結成液體餾分，易揮發(fā)的沸點較低、較輕的餾分先出來，一定在最高處，也就是說分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高；a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數越多，平均分子量越大，即相對分子質量a＜b＜c；
A．熔沸點高低順序為a＜b＜c，a處的餾分為汽油，故a的沸點最低，故A錯誤；
B．熔沸點高低順序為a＜b＜c，b處的餾分為煤油，故b的熔點不是最低，故B錯誤；
C．a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為a＜b＜c，熔沸點越高，烴中含碳原子數越多，平均分子量越大，即相對分子質量a＜b＜c，故C正確；
D．從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物，故D錯誤；
答案選C。
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【題目】鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品
主要成分是鎳，雜質是鐵、鋁單質及其化合物，少量難溶性雜質
某學習小組設計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：
幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物 | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
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回答下列問題：
溶液
中含金屬元素的離子是 ______ ．
用離子方程式表示加入雙氧水的目的 ______ 
雙氧水可以用下列物質替代的是 ______ ．
A.氧氣
漂液
氯氣
硝酸
操作b調節(jié)溶液范圍為
，其目的是 ______ ．
操作a和c需要共同的玻璃儀器是 ______ 上述流程中，防止?jié)饪s結晶過程中
水解的措施是 ______ ．
如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結果的影響是 ______ 設計實驗證明產品中是否含“雜質”不考慮硫酸鎳影響
： ______ ．
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【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖所示
部分反應條件已省略
：
已知：①
；
②
。
回答下列問題：
（1）
中官能團的名稱為________。
（2）A是一種烯烴，其系統命名為________。
（3）由C生成D的化學方程式為________。
（4）E的結構簡式為________。
（5）第⑤步反應的反應類型為________。
（6）同時滿足下列條件的C的同分異構體有________種不含立體異構，其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為2：2：1的結構簡式為________。
①
該物質能與
反應。
②該物質與銀氨溶液反應生成
。
（7）參考G的合成路線，設計以乙酸乙酯和溴乙烷為原料其他試劑任選，制備
的合成路線：________。
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【題目】ⅰ.有下列物質：①銅；②硫酸鋇固體；③氨水；④氫氧化鈉固體；⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦鹽酸；⑧金剛石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。
其中能導電的有_______；（填序號，下同）屬于非電解質的有_____；屬于強電解質的有_____；
ⅱ.寫出①H2SO3 ②CH3COONH4在水中的電離方程式：
___________________________________________________________；
___________________________________________________________。
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【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：
已知：a、
b、
回答下列問題：
(1)反應①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學名稱為____________。
(2)②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。
(3)E的結構簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。
(4)化合物W 的相對分子質量比化合物C 大14，且滿足下列條件，W 的可能結構有____種。①遇FeCl3 溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式____________。
(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備
的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為：A
B。。。目標產物。____________。
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【題目】由乙烯推測丙烯(CH2=CHCH3)的結構或性質不正確的是( )
A．能使溴水褪色
B．與HCl在一定條件下加成只得到一種產物
C．最多有7個原子在同一平面上
D．在空氣中燃燒時火焰明亮并伴有黑煙
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【題目】我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲醋(DMO)和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下。
下列說法正確的是
A.氫氣在該反應中作為催化劑
B.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂
C.MG酸性水解的一種產物在一定條件下能形成高分子化合物
D.EG和甲醇互為同系物
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【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。
（1）某溫度下，Ksp（FeS）＝8.1×10－17，FeS飽和溶液中c（H＋）與c（S2－）之間存在關系：
c2（H＋）·c（S2－）＝1.0×10－22，為了使溶液里c（Fe2＋）達到1 mol·L－1，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節(jié)溶液中的pH約為________（填字母）。
A．2 B．3 C．4 D．5
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：
①酸溶過程中Fe2O3發(fā)生反應的離子方程式為_____________；“濾渣A”主要成分的化學式為_______________。
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式： FeS2＋____Fe3＋＋______===______Fe2＋＋____SO42－＋______
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2＋反應的離子方程式為________________________。
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8。
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
如果pH過大，可能引起的后果是____________________（幾種離子沉淀的pH見上表）。
⑤濾液B可以回收的物質有________（填序號）。
A．Na2SO4 B．Al2（SO4）3 C．Na2SiO3 D．MgSO4
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，假設燒堿樣品中的雜質(可溶于水)與酸不反應，試根 據實驗回答下列問題：
(1)將準確稱取的 4.3 g 燒堿樣品配成 250 mL 待測液，需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______。
(2)取10.00 mL 待測液，用圖中____(填“甲”或“乙”)量取。
(3)用 0.2010 mol·L－1 的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液(用酚酞做指示劑)，滴定時左手旋轉 酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到_____________，即達到滴定終點。
(4)根據表中數據，可計算出燒堿的純度為____(用百分數表示，結果保留小數點后一位小數)。
滴定次數 | 待測液 體積/mL | 標準鹽酸體積/mL | |
滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)排去堿式滴定管中的氣泡應采用操作______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(6)在該滴定實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的是_____(填序號)。
A 滴定終點讀數時俯視讀數
B 酸式滴定管水洗后未用標準鹽酸潤洗
C 錐形瓶水洗后未干燥
D 錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液潤洗
E 滴定到指示劑剛變色，搖動錐形瓶后顏色恢復，沒再繼續(xù)滴定
F 酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
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