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        1. 【題目】Cl2是一種重要的化工原料,也是一種劇毒氣體。某化學(xué)興趣小組制備Cl2并探究Cl2相關(guān)性質(zhì)的過程如下;卮鹣铝袉栴}:

          (1)氯氣的制備

          ①上圖中儀器X的名稱是_________________,若用KMnO4和濃HCl反應(yīng)制備Cl2則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________;

          ②欲用二氧化錳和濃鹽酸制備純凈干燥的Cl2,儀器接口的連接順序為_______________;(根據(jù)氣流方向,按照小寫字母順序填寫)。

          (2)制備的氯氣與Fe粉在硬質(zhì)玻璃管G中的反應(yīng),需采取________反應(yīng)條件,將反應(yīng)后的硬質(zhì)玻璃管中固體溶于稀鹽酸,取少量溶解后的溶液,檢測其中金屬陽離子種類:

          實驗編號

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          實驗結(jié)論

          取少量待測液,滴加______溶液

          ____________

          含有Fe2+

          取少量待測液,滴加______溶液

          ____________

          含有Fe3+

          【答案】分液漏斗 16HCl()+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O a→f→g→d→e 加熱 K3[Fe(CN)6] 產(chǎn)生藍色沉淀 KSCN 溶液變紅色

          【解析】

          實驗室可以利用16HCl()+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)制備氯氣,可以用飽和食鹽水除去氯氣中含有的少量氯化氫,用濃硫酸來干燥氯氣;氯氣和鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵,可能含有未反應(yīng)完的鐵,把反應(yīng)后物質(zhì)加入鹽酸后,利用加K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗Fe2+是否存在,利用KSCN溶液可以檢驗Fe3+是否存在。

          1)①帶活塞的漏斗為分液漏斗,MnO4被還原成Mn2+,Cl被氧化成Cl2,根據(jù)化合價升降法配平,再用H2O保證HO的原子守恒即可;

          故答案為:分液漏斗; 16HCl()+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

          ②用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要選擇固液加熱制備氣體的裝置,由于濃HCl具有揮發(fā)性,此法制備的Cl2含有HClH2O雜質(zhì),氣體除雜一般先除其他雜質(zhì)后除水蒸氣,故先通過飽和食鹽水除HCl氣體,后通過濃硫酸除水蒸氣;

          故答案為:a→f→g→d→e

          2Cl2Fe的反應(yīng)需加熱,得到的FeCl3,Fe粉有可能剩余,故加鹽酸后可能有Fe2+;滴加K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗Fe2+,產(chǎn)生藍色沉淀,滴加KSCN溶液可以檢驗Fe3+,溶液變紅色。

          故答案為:加熱; K3[Fe(CN)6];產(chǎn)生藍色沉淀; KSCN;溶液變紅色。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是

          A含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

          B23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA圖所示的結(jié)構(gòu)單元

          C.常溫常壓下,5 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA

          D2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下:

          下列說法正確的是

          A. 灼燒可在石英坩堝中進行

          B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3KHCO3、KCl

          C. 結(jié)晶環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

          D. 轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,生成的KMnO4MnO2的物質(zhì)的量之比為21

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中,說法正確的是(  )

          A. 加熱蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOHNa2CO3的混合固體

          B. 除去MgCl2中的Fe3,可以加入NaOH固體

          C. 明礬凈水的反應(yīng):Al33H2OAl(OH)33H

          D. 加熱蒸干KCl溶液,最后得到KOH固體(不考慮與CO2的反應(yīng))

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知tAgClKsp4×1010,t,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(  )

          A. t ℃時,Ag2CrO4Ksp為1×1011

          B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點

          C. t,Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO (aq)平衡常數(shù)K6.25×107

          D. t ℃時,以0.001 mol·L1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L1 KCl和0.001 mol·L1的K2CrO4的混合溶液,CrO先沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】①H+、②Cl③Al3、④K、⑤S2、⑥OH、⑦NO3⑧NH4分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的離子是(

          A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示,圖乙是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

          1Mn2+的核外電子排布式為_____;有機高聚物中C的雜化方式為_____。

          2)已知CN-N2互為等電子體,推算擬鹵(CN)2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____

          3NO2-的空間構(gòu)型為_____。

          4MnO是離子晶體,其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計算得到。

          Mn的第一電離能是_____,O2的鍵能是_____,MnO的晶格能是_____。

          5R(晶胞結(jié)構(gòu)如圖)由Zn、S組成,其化學(xué)式為_____(用元素符號表示)。已知其晶胞邊長為acm,則該晶胞的密度為_____g·cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ.利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

          CO2(g)+3H2(g)CH3OHg)+H2O(g) △H1

          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

          CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3;

          化學(xué)鍵

          H-H

          C-O

          CO

          H-O

          C-H

          E/(kJ·mol-1

          436

          343

          1076

          465

          X

          回答下列問題:

          (1)已知△H2=-99 kJ·mol-1,則根據(jù)上表相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能(“CO”表示CO的化學(xué)鍵)計算X=_______ kJ·mol-1。

          (2)反應(yīng)①、②、③對應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2K3之間的關(guān)系式為___________。

          (3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增大壓強對反應(yīng)③的影響為_______________。(提示:從對反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)、轉(zhuǎn)化率角度回答)

          Ⅱ.清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,可減小污染解決霧霾問題,其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。一定條件下用COH2合成CH3OHCOg)+2H2gCH3OHg)△H=-99kJmol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2molCO4molH2,測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(PkPa)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:

          ①Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應(yīng)條件是_________;

          ②反應(yīng)Ⅰ在6min時達到平衡,在此條件下從反應(yīng)開始到達到平衡時vCH3OH)=_____

          ③反應(yīng)Ⅱ在2min時達到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ)=_________;

          ④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1_____T3(填“>”“<”“=”)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是(

          選項

          實驗操作

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          A

          溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置

          上層液體呈橙紅色

          氧化性:

          B

          溶液中加入溶液,生

          白色沉淀不溶解

          溶液已經(jīng)變質(zhì)

          C

          向盛有的試管中加入足量鹽酸

          溶液變藍綠色,試管底有紅色沉淀

          氧化性:大于

          D

          用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

          熔化的鋁滴落

          生成熔點比

          A.AB.BC.CD.D

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          同步練習(xí)冊答案