【題目】已知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11
B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點
C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 
2AgCl(s)＋CrO
(aq)平衡常數K＝6.25×107
D. 在t ℃時，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀
【答案】D
【解析】A.在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=(1×10－3)2×10－5=1×10－11，A正確；B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)，c(CrO42-)增大，可使溶液由Y點到Z點，故B正確；C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 
2AgCl(s)＋CrO
(aq)的平衡常數K＝
×
=
=6.25×107，故C正確；D. 在t ℃時，開始產生AgCl沉淀時，c(Ag+)=
=4×10－7mol/L，開始產生Ag2CrO4沉淀時，[
=1×10－4mol/L，所以Cl-沉淀需要的c(Ag+)較小而先沉淀，故D錯誤。故選D。
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【題目】下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）
A. .Cr：[Ar]3d44s2 B. F-:1s22s22p6
C. K+：1s22s22p63s23p6 D. S：1s22s22p63s23p4
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【題目】如圖是組成細胞的主要元素及其比例。根據圖示信息完成下列問題：
(1)構成細胞的基本元素有____________。
(2)組成生物體的最基本元素占細胞鮮重的________。
(3)________元素在細胞鮮重總量中所占比例最大，主要是因為______________
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)
xC(g)，若經2s后測得A的物質的量為2.8 mol，C的物質的量濃度為0.6mol/L�，F有下列幾種說法：①2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)；②2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6 mol/(L·s)；③2s時物質B的轉化率為70%；④x＝2。其中正確的是( )
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④
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【題目】用生產甲醇的廢催化劑(主要成分為ZnO和CuO,還含有少量有機雜質等)制散CuCl和ZnO的工藝流程如下：
已知用NH4Cl溶液設取時．發(fā)生的主要反應如下，
ZnO(s)+2NH4Cl(aq)
Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K1=0.042
CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065
回答下列同題：
(1)預處理時,廢催化劑需進行“粉碎”的主要目的是________；步驟②中“煅燒”的目的是______________。
(2)步驟④發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。
(3)步驟⑤加H2O稀釋的目的是____________________________________________。
(4)步驟⑥過濾、洗滌時,若要檢驗是否洗滌干凈，其實驗操作是_____________________。
(5)準確稱取mg產品CuCl,將其溶于稍過量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入適量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液的體積為VmL。已知滴定時Cr2O72-被還原為Cr3+，則滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________;該產品中CuCl的質量分數為________(用含c、m、V的代數式表示)。
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【題目】充分利用碳的氧化物合成化工原料，既可以減少環(huán)境污染和溫室效應，又能變廢為寶。
Ⅰ．CO2的綜合利用是解決溫室效應及能源問題的有效途徑。
(1)O2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為△H1=-akJ·mol-1、△H2=-bkJ·mol-1，且1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水時放出ckJ的熱量。
則CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=___________kJ·mol-1。
(2)對于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)．控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇產率的影響如圖所示。由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是___________，下列有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施是___________。
A．使用催化劑 B．增大體系壓強
C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度
Ⅱ．CO是合成尿素、甲酸的原料。
(3)合成尿素的反應：2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g)△H=-81.0kJ·mol-1。
①T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中，將2molNH3和1molCO混合發(fā)生反應，5min時，NH3的轉化率為80%。則0～5min內的平均反應速率為v(CO)=___________。
②已知：
溫度/K | 398 | 498 | … |
平衡常數/K | 126.5 | K1 | … |
則：K1___________126.5(填“＞”或“<”);其判斷理由是___________。
(4)通過人工光合作用可將CO轉化成HCOOH。
①已知常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7,則HCOOH的電離常數Ka的值為___________ (已知lg2=0.3)。
②用電化學可消除HCOOH對水質造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為___________;忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（ ）
A. Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
B. HCO3－+ H2OH3O++ CO32－
C. H2SH＋＋HS－
D. NH4+＋2H2ONH3·H2O ＋ H3O+
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【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（ ）
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
C.Fe2（SO4）3溶液
D.AgNO3溶液
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