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          在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如右圖所示，

          其中壓強p1<p2，由此可判斷
          A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．化學(xué)方程式中的計量數(shù)a>b
          C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
          D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A錯，從圖可得，在同一壓強下，隨溫度升高，G的體積分數(shù)逐漸減小，即溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)；B正確，在相同溫度下，增大壓強，G的體積分數(shù)減小，卻增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向（氣體體積減小的方向移動）；C錯，G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大；D錯，增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A (g) + y B(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為 0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，再達平衡時測得A的濃度為 0.8mol/L，下列判斷正確的是（   ）
          A．x+y ﹤zB．平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．B的物質(zhì)的量增大D．C的體積分數(shù)保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）。

          下列說法正確的是
          A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
          B．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）
          C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
          D．保持活塞位置不變，改變溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于(　　)
          A．5%　B．17%C．25%D．33%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0．6
          		0．9
          		1．0
          		1．7
          		2．6
                回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝             ；
          （2）該反應(yīng)為      反應(yīng)（選填吸熱、放熱）；
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為      ℃；
          （4）830℃時，向該容器中加入1L CO2與1L H2 ，平衡時CO2的體積分數(shù)是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
          A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （原創(chuàng)題）某溫度下，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0在密閉容器中達到平衡，下列敘述中正確的是          （     ）
          A．保持體積不變，加入少許NO2，再達平衡時NO2的體積分數(shù)變小
          B．保持體積不變，加入少許NO2，將使逆反應(yīng)速率減小
          C．加壓使體積變小，將使逆反應(yīng)速率增大，平衡時顏色變淺
          D．保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

          根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是                  （   ）
          A．用X表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)
          B．化學(xué)方程式中a:b=1:3
          C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
          D．推測在第13min時該反應(yīng)剛好達到化學(xué)平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，建立平衡2NO2 (g) N2O4(g)，以下說法正確的是
          A．恒溫恒容，再充入NO2，達到新平衡時，NO2的體積分數(shù)增大
          B．恒溫恒容，再充入N2，達到新平衡時，容器內(nèi)顏色變淺
          C．恒溫恒壓，再充入N2O4，達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
          D．恒溫恒壓，再充入Ar，達到新平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率降低
          

			
          

			
          
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