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          (8分)
          I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483．6 kJ／mol
              2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol
            (1)氫氣的燃燒熱△H=        kJ／mol
            (2)燃燒2gH2生成水蒸氣，放出的熱量為         kJ。
          Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
            途徑1：直接燃燒
              C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①
            途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣
              C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②
              H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③
              CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④
            請回答：
            (1)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H >0?    (填序號(hào))
            (2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
                  (填選項(xiàng)字母)。
            A．途徑1比途徑2多   B．途徑1比途徑2少  C．途徑1與途徑2在理論上相同
            (3)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為    ．
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ⅰ （1） -285.8  （2分）  （2）241.8 （2分）
          Ⅱ （1） ②     （1分）  （2） C   （1分）
          （3）  E1=E2+E3+E4  （2分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
          I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
          CO(g)+
          1
          2
          O2=CO2(g)          △H2=bkJ?mol-1
          4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
          則C的燃燒熱
           
          kJ．mol-1
          II（I）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
          B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
          C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
          D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
          若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，諸寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：
           
          ．
          （2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2
          高溫、高壓
          催化劑
          2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng) 前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中
          P
          P0
          與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
          ①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)）
           

          A．壓強(qiáng)保持不變
          B．氣體密度保持不變
          C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
          ②2min時(shí)，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為
           

          ③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
           

          A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
          C．升高溫度    D．充入He氣使壓強(qiáng)增大     E．加入一定量的N2
          （3）25°C時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(C
          O
          2-
          3
          )=0.2mol?L-1          ，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
           
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河北省石家莊市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)
          I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol
           2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol
           (1)氫氣的燃燒熱△H=       kJ／mol
           (2)燃燒2gH2生成水蒸氣，放出的熱量為         kJ。
          Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
          途徑1：直接燃燒
          C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①
          途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣
           C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②
          H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③
           CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④
          請回答：
           (1)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H >0?   (填序號(hào))
           (2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
              (填選項(xiàng)字母)。
           A．途徑1比途徑2多    B．途徑1比途徑2少  C．途徑1與途徑2在理論上相同
           (3)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為   ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年江西省宜春市高三上學(xué)期第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          尿素（H2NCONH2)是有機(jī)態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。
          


          （1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
          


          第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1
          


          第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2
          


          某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1
L的密閉容器中投入4 mol NH3和1
mol CO2，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖I所示。
          


          


          已知總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的。則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定，      總反應(yīng)進(jìn)行到______min時(shí)到達(dá)平衡。
          


          ②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
          


          （2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變， 固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          15.0
          
            		
  
  
          20.0
          
            		
  
  
          25.0
          
            		
  
  
          30.0
          
            		
  
  
          35.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡總壓強(qiáng)/Kpa
          
            		
  
  
          5.7
          
            		
  
  
          8.3
          
            		
  
  
          12.0
          
            		
  
  
          17.1
          
            		
  
  
          24.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡氣體總濃度/10-3mol/L
          
            		
  
  
          2.4
          
            		
  
  
          3.4
          
            		
  
  
          4.8
          
            		
  
  
          6.8
          
            		
  
  
          9.4
          
            		
 
          

          


           
          


          ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。
          


          A．2V(NH3)=V(CO2)                   
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          


          C．密閉容器中混合氣體的密度不變       D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          


          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0°C時(shí)該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
          


          （3）已知：
          


          N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=+180.6KJ/mol
          


          N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  
△H2=-92.4KJ/mol
          


          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  
△H3=-483.6KJ/mol
          


          則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6
H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。
          


          （4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時(shí) 負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為______。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河北省石家莊市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)
          


          I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   
△H=-483．6 kJ／mol
          


              2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   
  △H=-571．6 kJ／mol
          


            (1)氫氣的燃燒熱△H=        kJ／mol
          


            (2)燃燒2gH2生成水蒸氣，放出的熱量為         
kJ。
          


          Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
          


            途徑1：直接燃燒
          


              C(s)+O2(g)=CO2(g)   
       △H=E1  ①
          


            途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣
          


              C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   
 △H=E2  ②
          


              H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)   
  △H=E3  ③
          


              CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)   
 △H=E4  ④
          


            請回答：
          


            (1)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H >0?    (填序號(hào))
          


            (2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
          


                  (填選項(xiàng)字母)。
          


            A．途徑1比途徑2多   
B．途徑1比途徑2少  C．途徑1與途徑2在理論上相同
          


            (3)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為    ．
          


           
          

			
          

			
          
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