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          (8分)
          


          I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   
△H=-483．6 kJ／mol
          


              2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   
  △H=-571．6 kJ／mol
          


            (1)氫氣的燃燒熱△H=        kJ／mol
          


            (2)燃燒2gH2生成水蒸氣，放出的熱量為         
kJ。
          


          Ⅱ把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑獲得熱量：
          


            途徑1：直接燃燒
          


              C(s)+O2(g)=CO2(g)   
       △H=E1  ①
          


            途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣
          


              C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   
 △H=E2  ②
          


              H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)   
  △H=E3  ③
          


              CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)   
 △H=E4  ④
          


            請(qǐng)回答：
          


            (1)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H >0?    (填序號(hào))
          


            (2)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
          


                  (填選項(xiàng)字母)。
          


            A．途徑1比途徑2多   
B．途徑1比途徑2少  C．途徑1與途徑2在理論上相同
          


            (3)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為    ．
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          Ⅰ （1） -285.8  （2分）  （2）241.8 （2分）
          


          Ⅱ （1） ②     （1分）  （2） C   （1分）
          


          （3）  E1=E2+E3+E4
  （2分）
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?大興區(qū)一模）某學(xué)習(xí)小組為研究低價(jià)態(tài)氮元素物質(zhì)的還原性，以NH3為例設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)（夾持設(shè)備略去）

          Ⅰ．檢驗(yàn)氣密性后關(guān)閉彈簧夾I打開彈簧夾Ⅱ，點(diǎn)燃酒精燈，銅絲紅熱后打開分液漏斗的活塞，A中氣體進(jìn)入B中時(shí)不斷通入空氣，反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈．
          Ⅱ．（1）能證明有氨氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是
          A中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
          A中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
          ；氨分子電子式為
          ．
          （2）C中銅絲在熄滅酒燈后仍保持紅熱說(shuō)明其中反應(yīng)為
          放
          放
          熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”NH3在C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O，2NH3+3CuO
          催化劑
          .
          △
          3Cu+N2+3H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O，2NH3+3CuO
          催化劑
          .
          △
          3Cu+N2+3H2O
          ．
          （3）D中產(chǎn)生紅棕色氣體和白煙，產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為：
          HNO3+NH3=NH4NO3
          HNO3+NH3=NH4NO3

          （4）F中也產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比n（NH3）：n（Cl2）
          8：3
          8：3

          （5）用化學(xué)方程式及相應(yīng)理論說(shuō)明A中能產(chǎn)生大量NH3氣體的原因
          NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生大量氨氣
          NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-△H＜0，氫氧化鈉使c（OH-）增大，平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，也使平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生大量氨氣
          ，比較某時(shí)刻A中分液漏斗溶液平衡常數(shù)K1和三頸瓶中溶液的平衡常數(shù)K2大小關(guān)系，K1
          ＞
          ＞
          K2（填“＜”“=”“＞”）．
          （6）裝置中A稍有不足，應(yīng)該怎樣改進(jìn)
          裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
          裝置中A裝置分液漏斗與三頸瓶之間增加一氣壓平衡管
          ．
          （7）C中銅絲可以與H2O2和H2SO4的混合溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，已知：
          Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-1
          2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)          ═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
          寫出在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式
          Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
          Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          I、（10分）過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A～F涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問(wèn)題：
              
          A．2 H2O2=2  H2O+O2↑             B．Na2O2  +2HCl= 2NaCl+H2O2
              
          C．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+  H2O
              
          D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8  H2O 
              
          E．H2O2+MnSO4  = MnO2 + H2SO4              F．H2O2  +2Fe2++2H+== 2Fe3++2H2O
              
          （1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號(hào)）_____________。
              
          （2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）                    。
              
          （3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）               。
              
          （4）通過(guò)以上反應(yīng)分析，H2O2常稱為綠色氧化劑，原因是___________________
              
          （5）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：                 
              
          II、(6分)某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉(NaClO)溶液，并加入少量的稀硫酸，只發(fā)現(xiàn)溶液立即變藍(lán)；(已知I2遇淀粉變藍(lán))
              
          實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。
              
          (1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       
              
          (2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________。
              
          (3)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________。 
              
          

			
          

			
          
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