【題目】反應C(s)＋CO2(g)
2CO(g)在恒容容器、一定溫度下達到平衡，再充入CO2，達到新的平衡時（溫度不變），與原平衡比，以下正確的是
A.平衡向正反應方向移動B.混合氣體的平均摩爾質量增大
C.CO2的轉化率增大D.正反應速率增大逆反應速率減小
【答案】B
【解析】
對于反應C(s)＋CO2(g)
2CO(g)的平衡體系，若保持壓強不變通入CO2，達到新的平衡與原平衡為等效平衡，但該題中為恒容容器，相當于在等效平衡的基礎上壓縮容器體積，增大壓強，平衡會逆向移動，所以該題中新的平衡狀態(tài)中CO2的體積分數(shù)增大，轉化率減小。
A．根據(jù)分析可知新的平衡狀態(tài)中CO2的體積分數(shù)增大，轉化率減小，相當于平衡逆向移動，A錯誤；
B．混合體系中CO2的體積分數(shù)越大平均摩爾質量越大，B正確；
C．根據(jù)分析可知CO2的轉化率減小，C錯誤；
D．通入CO2后達到新的平衡之前反應正向移動，CO物質的量增大，所以體系中CO2和CO的濃度均增大，正逆反應速率均增大， D錯誤。
答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 探究化學反應的限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反應，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應 |
B | 探究濃度對化學反應速率的影響 | 用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時間 |
C | 驗證醋酸鈉溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性，觀察溶液顏色變化 |
D | 證明溴乙烷的消去反應有乙烯生成 | 將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）按系統(tǒng)命名法命名。
①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_______________________________。
②CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2：____________________。
③CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3：__________________________________。
（2）寫出下列各種有機物的結構簡式：
①2，3-二甲基-4-乙基己烷：________________________________。
②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）化合物
的相對分子質量為86，所含碳的質量分數(shù)為
，氫的質量分數(shù)為
，其余為氧。
①的分子式為______。
②有多種同分異構體，寫出五個同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式：______、______、______、______、______。
（i）含有酯基（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色
（2）烴基烯基醚（
）
的相對分子質量為176，其分子中碳氫原子個數(shù)比為
，則的分子式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列各組有機物：
①
和
②
和
③
和
④
和
⑤
和
⑥
和
（環(huán)戊烷）
⑦
和
（1）其中互為同分異構體的是______（填序號，下同）；
（2）其中屬于碳鏈異構的是______；
（3）其中屬于位置異構的是______；
（4）其中屬于官能團異構的是__________。
（5）其中屬于同一種物質的是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g)-1530.4kJ，完成下列填空：
(1)該熱化學反應方程式的意義是________________________________________。
(2)上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡時_______。
a．平衡常數(shù)K增大 b．H2O的濃度減小
c．容器內的壓強增大 d．v逆(O2)減小
(3)部分實驗數(shù)據(jù)見下表（條件：2L容器、催化劑、光、N21mol、水3mol、反應時間3 h）：
序號 | 第一組 | 第二組 | 第三組 | 第四組 |
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
NH3生成量/（10－6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
第四組容器中3小時內以NH3表示的平均反應速率是________________。第四組容器內NH3生成量最小的可能原因是_________________________________________。
(4)若用該反應進行工業(yè)生產(chǎn)，請選擇適宜的條件___________________________ 。
(5)氨氣大量用于制尿素，銨態(tài)氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑。在(NH4)2SO4溶液中存在水解反應，常溫下該水解反應的平衡常數(shù)表達式可表示為K=_____________。
(6)有等濃度的下列三種溶液：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的順序是____________________；若換成pH值相等，則三種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應：PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl，現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩通入0.020molO2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4。往反應后的溶液中加入15.725gCa(OH)2，充分反應后磷元素全部轉化為Ca3(PO4)2沉淀，過濾后得到2.5L濾液，測得pH為12。計算：
(1)Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的質量____________；
(2)濾液中溶質的物質的量濃度__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液中除鐵時還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法不正確的是 ｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝
A.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右
B.pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化
C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
D.在25℃時溶液經(jīng)氧化，調節(jié)溶液pH=4 ，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘酸鉀作為食鹽—碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料。還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖。
請回答下列問題：
（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應的方法是___。
（2）實驗室中，過濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、___、___。
操作a包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”是依據(jù)KI具有何種性質：___。
（3）寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應方程式：___。
（4）測定產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL。
已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有___。
②該樣品中KI的質量分數(shù)為___。（保留3位有效數(shù)字）
（5）有學生選用家庭廚房中的有關調料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽。通過實踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)巍，F(xiàn)請你寫出檢測使用說明書___。
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