Question

【題目】碘酸鉀作為食鹽—碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產中一種重要原料。還原法生產碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖。

請回答下列問題：

（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應的方法是___。

（2）實驗室中，過濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、___、___。

操作a包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”是依據KI具有何種性質：___。

（3）寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應方程式：___。

（4）測定產品中KI含量的方法是：

a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL。

已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。

①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有___。

②該樣品中KI的質量分數為___。（保留3位有效數字）

（5）有學生選用家庭廚房中的有關調料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽。通過實踐，發(fā)現廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)巍，F請你寫出檢測使用說明書___。

Answer 1

【答案】取少量反應后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已完全反應；反之，則未完全反應 玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)?/span> 漏斗下端尖口緊靠燒杯內壁 碘化鉀在水中的溶解度隨溫度的影響較大 3HCOOH+IO3-=I-+3H2O+3CO2↑ 250mL容量瓶、滴定管 0.994或99.4% 取少量食鹽樣品放入小碗（或玻璃杯）中，加少量白醋，用筷子攪拌片刻，然后蘸取液體點在試紙上，如果試紙變藍即為加碘鹽，否則不是碘鹽

【解析】

由碘與KOH反應生成碘酸鉀后，用甲酸還原碘酸鉀生成KI和CO2，調節(jié)溶液pH過濾除去雜質，溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、分離、干燥可得到碘化鉀，

(1)可用淀粉檢驗碘是否完全反應；

(2)過濾時，盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)�、漏斗下端尖口緊靠燒杯內壁；操作a 包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”，說明KI的溶解度隨溫度的影響較大；

(3)由題意可知甲酸還原碘酸鉀生成KI和CO2，同時生成水；

(4)測定產品中KI含量使用容量瓶和滴定管，使用前必須檢查是否漏水；結合關系式法計算；

(5)可用試紙與食鹽在酸性條件下發(fā)生反應制備碘，廚房中可用醋酸酸化。

(1)可用淀粉檢驗碘是否完全反應，操作方法為取少量反應后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已完全反應；反之，則未完全反應；

(2)過濾時，盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)�、漏斗下端尖口緊靠燒杯內壁；操作a 包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”，說明KI的溶解度隨溫度的影響較大；

(3)甲酸還原碘酸鉀生成KI和CO2，同時生成水，反應的離子方程式為3HCOOH+IO3﹣＝I﹣+3H2O+3CO2↑；

(4)①測定產品中KI含量使用容量瓶和滴定管，使用前必須檢查是否漏水，故答案為：250mL容量瓶、滴定管；

②KIO3與KI反應完全的化學方程式為IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，

反應的關系式為5I﹣～3I2～6S2O32﹣，n(Na2S2O3)＝0.2400mol/L×0.01L＝2.4×10﹣3mol，

由關系式可知n(KI)＝2.4×10﹣3mol×＝2×10﹣3mol，

則3.340g樣品中含有KI的質量為2×10﹣3mol××166g/mol＝3.32g，

則樣品中KI的質量分數為＝0.994或99.4%；

(5)可用試紙與食鹽在酸性條件下發(fā)生反應制備碘，廚房中可用醋酸酸化，方法為取少量食鹽樣品放入小碗（或玻璃杯）中，加少量白醋，用筷子攪拌片刻，然后蘸取液體點在試紙上，如果試紙變藍即為加碘鹽，否則不是碘鹽。