【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是
A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化，反應(yīng)在t時刻達到平衡狀態(tài)
B. 圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)
N2O4(g)，NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<O
C. 圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發(fā)水可使溶液由b點變到a點
D. 圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3 H2O溶液，n>100
【答案】B
【解析】t時刻，雖然生成物的濃度等于反應(yīng)物的濃度，當(dāng)還沒有建立平衡，故A錯誤；B、NO2的體積分?jǐn)?shù)最小時，反應(yīng)達到平衡，以后升高溫度，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，△H<0，故B正確；C、蒸發(fā)水，c(Ba2＋)和c(SO42－)的濃度都增大，故C錯誤；D、NH3·H2O是弱堿，部分電離，相同pH，NH3·H2O的濃度大于NaOH，加水稀釋，促進NH3·H2O的電離，稀釋相同體積，NaOH的pH大，因此I是NaOH，II是NH3·H2O，故D錯誤。
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. T1時0～10 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min -1
B. T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大
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【題目】如下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）⑧的元素符號是________(填寫元素符號)。
（2）表中金屬性最強的元素是____(填元素符號)，該元素在周期表中的位置是_______。
（3）寫出①、③、④最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式
_________________________________
_________________________________
_________________________________
（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑧非金屬性的強弱（用化學(xué)方程式表示）：_______。
（5）③、⑦兩種元素形成的化合物的電子式為_____，⑦的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH－+ 2Cl2 =2Cl－+ClO－+H2O
B. Cu 溶于稀HNO3: Cu + 2H++ NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O
C. NO2溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3- +NO
D. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓
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【題目】兩份體積相同，濃度未知的Na2CO3和HCl溶液，將它們互相滴加，產(chǎn)生的氣體在相同的溫度和壓強下的體積比為1：3，則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為（ ）
A. 5：6 B. 2：5 C. 3：4 D. 5：3
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【題目】室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是
A. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)
B. 0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
C. 0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）與0.1mol ·L－1 NaOH溶液等體積混合的溶液中：2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)
D. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)
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【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機碳衡量(總有機碳＝
)。某學(xué)生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。
步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置如圖，夾持類儀器省略)。
步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。
步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞試劑，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反應(yīng)時，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。
（1）步驟1的目的是____。
（2）用H2C2O4溶液滴定至終點時，溶液顏色變化是____。
（3）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和實驗現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 試樣已氧化變質(zhì) |
B | 向氯仿樣品中加入硝酸銀溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 樣品已變質(zhì) |
C | 向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液 | 溶液變?yōu)榧t色 | 待測液中含有Fe2+ |
D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和氣體產(chǎn)生 | AlO2－與HCO3－發(fā)生了雙水解反應(yīng) |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸，請回答下列問題
A中錐形瓶裝入的是碳酸鈣固體，A中發(fā)生的離子方程式為：_____，
B應(yīng)放入的物質(zhì)是____，其作用為____；
C中是Na2SiO3溶液該反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）乙同學(xué)的實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑。
如果A處的棉花由白色變成棕色，則A處的離子方程式為___，B處的現(xiàn)象是___。
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