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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+2Fe2++I2(aq)。
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為K=________。
          當上述反應(yīng)達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移動。
          (2)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)(k為常數(shù))
           
          c(I-)/mol·L-1
          c(Fe3+)/mol·L-1
          v/mol·L-1·s-1
          ①
          0.20
          0.80
          0.032k
          ②
          0.60
          0.40
          0.144k
          ③
          0.80
          0.20
          0.128k
          通過上表所給的數(shù)據(jù)計算得知：在v=k·cm(I-)·cn(Fe3+)中，m、n的值為___________(選填A(yù)、B、C或D)。
          A.m=1,n=1          B.m=1,n=2               C.m=2,n=1              D.m=2,n=2
          I-濃度對反應(yīng)速率的影響________(填“大于”“小于”或“等于”)Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）  向右 
          （2）C  大于

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          B、D是常見金屬單質(zhì)，A是一種紅棕色金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色固體．
          （1）在E的溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是
          先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
          先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
          ．
          （2）按要求寫化學(xué)方程式或離子方程式：
          ①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          ；
          ②在E的水溶液中通入氯氣后的生成物和I溶液反應(yīng)的離子方程式：
          Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
          Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
          ．
          （3）由D和A組成的混合物與稀HCl作用，固體恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色，且生成的E與H2的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中A、D、HCl的物質(zhì)的量之比為
          1：2：8
          1：2：8
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：
              相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
           
              
          溫度（℃）
                      		    
          20
                      		    
          40
                      		    
          60
                      		    
          80
                      		    
          100
                      		 
           
              
          石膏
                      		    
          0.32
                      		    
          0.26
                      		    
          0.15
                      		    
          0.11
                      		    
          0.07
                      		 
           
              
          膽礬
                      		    
          32
                      		    
          44.6
                      		    
          61.8[
                      		    
          83.8
                      		    
          114
                      		 
          請回答下列問題：
          （1）紅褐色濾渣的主要成分是              （寫化學(xué)式）。
          （2）在進行操作I時的最佳溫度是           ℃。
          （3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為          、過濾、        、干燥。
          （4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認為這可能是一個可逆反應(yīng)。Fe3+與I－反應(yīng)后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進而證明這是否是一個可逆反應(yīng)，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設(shè)計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。
           
              
          編號
                      		    
          實驗操作
                      		    
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
                      		 
           
              
          ①
                      		    
          在試管中加入少量FeCl3溶液和      
            
          （填少量、過量）的KI溶液。
                      		    
          深紅色如期出現(xiàn)
                      		 
           
              
          ②
                      		    
          將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至         
            
          （填儀器）中，倒入一定量的        ，
            
                                           。
                      		    
                                           
                      		 
           
              
          ③
                      		    
                                           
                      		    
                                           
                      		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012屆廣東省韶關(guān)市高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：

          相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
          溫度（℃）
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          石膏
          		0.32
          		0.26
          		0.15
          		0.11
          		0.07
          膽礬
          		32
          		44.6
          		61.8[
          		83.8
          		114
          請回答下列問題：
          （1）紅褐色濾渣的主要成分是              （寫化學(xué)式）。
          （2）在進行操作I時的最佳溫度是           ℃。
          （3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為          、過濾、       、干燥。
          （4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認為這可能是一個可逆反應(yīng)。Fe3+與I－反應(yīng)后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進而證明這是否是一個可逆反應(yīng)，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設(shè)計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。
          編號
          		實驗操作
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          ①
          		在試管中加入少量FeCl3溶液和     
          （填少量、過量）的KI溶液。
          		深紅色如期出現(xiàn)
          ②
          		將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至        
          （填儀器）中，倒入一定量的       ，
                                         。
          		                               
          ③
          		                               
          		                               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2011-2012學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：
          


          


              相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
          




          
 
          
  
  
          溫度（℃）
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
  
  
          100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          石膏
          
            		
  
  
          0.32
          
            		
  
  
          0.26
          
            		
  
  
          0.15
          
            		
  
  
          0.11
          
            		
  
  
          0.07
          
            		
 
          
 
          
  
  
          膽礬
          
            		
  
  
          32
          
            		
  
  
          44.6
          
            		
  
  
          61.8[
          
            		
  
  
          83.8
          
            		
  
  
          114
          
            		
 
          

          




          請回答下列問題：
          


          （1）紅褐色濾渣的主要成分是              
（寫化學(xué)式）。
          


          （2）在進行操作I時的最佳溫度是           
℃。
          


          （3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為          
、過濾、        、干燥。
          


          （4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認為這可能是一個可逆反應(yīng)。Fe3+與I－反應(yīng)后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進而證明這是否是一個可逆反應(yīng)，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設(shè)計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。
          




          
 
          
  
  
          編號
          
            		
  
  
          實驗操作
          
            		
  
  
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          在試管中加入少量FeCl3溶液和      
          
  
          （填少量、過量）的KI溶液。
          
            		
  
  
          深紅色如期出現(xiàn)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至         
          
  
          （填儀器）中，倒入一定量的        ，
          
  
                                         
  。
          
            		
  
  
                                         
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
                                         
  
          
            		
  
  
                                         
  
          
            		
 
          

          




           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：廣東省模擬題
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：
          

          相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
          

           請回答下列問題：
          （1）紅褐色濾渣的主要成分是_______________（寫化學(xué)式）。
          （2）在進行操作I時的最佳溫度是________  ℃。
          （3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為_________、過濾、_________、干燥。
          （4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認為這可能是一個可逆反應(yīng)。Fe3+與I－反應(yīng)后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進而證明這是否是一個可逆反應(yīng)，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設(shè)計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。 
          

          

			
          

			
          
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