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          實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：
          

          相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
          

           請回答下列問題：
          （1）紅褐色濾渣的主要成分是_______________（寫化學(xué)式）。
          （2）在進行操作I時的最佳溫度是________  ℃。
          （3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為_________、過濾、_________、干燥。
          （4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認(rèn)為這可能是一個可逆反應(yīng)。Fe3+與I－反應(yīng)后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進而證明這是否是一個可逆反應(yīng)，試?yán)脤嶒炇页Ｓ脙x器、用品及以下試劑設(shè)計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。 
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Fe(OH)3
          （2）100      
          （3）冷卻結(jié)晶；洗滌
          （4）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2 O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO4?2H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

          膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．
          

          


          
溫度（℃）
20
40
60
80
100
          

          
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
          

          
膽礬
32
44.6
61.8
83.8
114
          請回答下列問題：
          （1）紅棕色濾渣的主要成分是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ；
          （2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ；
          （3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、
          趁熱過濾
          趁熱過濾
          等操作，溫度應(yīng)該控制在
          100
          100
          ℃左右；
          （4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、
          過濾
          過濾
          、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是
          減少因晶體溶解而造成的損失
          減少因晶體溶解而造成的損失
          ；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是
          避免加熱過程中晶體受熱分解
          避免加熱過程中晶體受熱分解
          ．
          （5）取樣檢驗是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈．有同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
          方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；   方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
          ①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計更合理的是
          方案二
          方案二
          ；
          ②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問題是
          Cu2+的藍(lán)色對檢驗有干擾
          Cu2+的藍(lán)色對檢驗有干擾
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：
              相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
           
              
          溫度（℃）
                      		    
          20
                      		    
          40
                      		    
          60
                      		    
          80
                      		    
          100
                      		 
           
              
          石膏
                      		    
          0.32
                      		    
          0.26
                      		    
          0.15
                      		    
          0.11
                      		    
          0.07
                      		 
           
              
          膽礬
                      		    
          32
                      		    
          44.6
                      		    
          61.8[
                      		    
          83.8
                      		    
          114
                      		 
          請回答下列問題：
          （1）紅褐色濾渣的主要成分是              （寫化學(xué)式）。
          （2）在進行操作I時的最佳溫度是           ℃。
          （3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為          、過濾、        、干燥。
          （4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認(rèn)為這可能是一個可逆反應(yīng)。Fe3+與I－反應(yīng)后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進而證明這是否是一個可逆反應(yīng)，試?yán)脤嶒炇页Ｓ脙x器、用品及以下試劑設(shè)計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。
           
              
          編號
                      		    
          實驗操作
                      		    
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
                      		 
           
              
          ①
                      		    
          在試管中加入少量FeCl3溶液和      
            
          （填少量、過量）的KI溶液。
                      		    
          深紅色如期出現(xiàn)
                      		 
           
              
          ②
                      		    
          將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至         
            
          （填儀器）中，倒入一定量的        ，
            
                                           。
                      		    
                                           
                      		 
           
              
          ③
                      		    
                                           
                      		    
                                           
                      		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012屆廣東省韶關(guān)市高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：

          相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
          溫度（℃）
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          石膏
          		0.32
          		0.26
          		0.15
          		0.11
          		0.07
          膽礬
          		32
          		44.6
          		61.8[
          		83.8
          		114
          請回答下列問題：
          （1）紅褐色濾渣的主要成分是              （寫化學(xué)式）。
          （2）在進行操作I時的最佳溫度是           ℃。
          （3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為          、過濾、       、干燥。
          （4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認(rèn)為這可能是一個可逆反應(yīng)。Fe3+與I－反應(yīng)后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進而證明這是否是一個可逆反應(yīng)，試?yán)脤嶒炇页Ｓ脙x器、用品及以下試劑設(shè)計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。
          編號
          		實驗操作
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          ①
          		在試管中加入少量FeCl3溶液和     
          （填少量、過量）的KI溶液。
          		深紅色如期出現(xiàn)
          ②
          		將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至        
          （填儀器）中，倒入一定量的       ，
                                         。
          		                               
          ③
          		                               
          		                               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2011-2012學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：
          


          


              相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
          




          
 
          
  
  
          溫度（℃）
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
  
  
          100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          石膏
          
            		
  
  
          0.32
          
            		
  
  
          0.26
          
            		
  
  
          0.15
          
            		
  
  
          0.11
          
            		
  
  
          0.07
          
            		
 
          
 
          
  
  
          膽礬
          
            		
  
  
          32
          
            		
  
  
          44.6
          
            		
  
  
          61.8[
          
            		
  
  
          83.8
          
            		
  
  
          114
          
            		
 
          

          




          請回答下列問題：
          


          （1）紅褐色濾渣的主要成分是              
（寫化學(xué)式）。
          


          （2）在進行操作I時的最佳溫度是           
℃。
          


          （3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為          
、過濾、        、干燥。
          


          （4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認(rèn)為這可能是一個可逆反應(yīng)。Fe3+與I－反應(yīng)后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進而證明這是否是一個可逆反應(yīng)，試?yán)脤嶒炇页Ｓ脙x器、用品及以下試劑設(shè)計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。
          




          
 
          
  
  
          編號
          
            		
  
  
          實驗操作
          
            		
  
  
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          在試管中加入少量FeCl3溶液和      
          
  
          （填少量、過量）的KI溶液。
          
            		
  
  
          深紅色如期出現(xiàn)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至         
          
  
          （填儀器）中，倒入一定量的        ，
          
  
                                         
  。
          
            		
  
  
                                         
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
                                         
  
          
            		
  
  
                                         
  
          
            		
 
          

          




           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案