Question

某同學(xué)對Cu與HNO₃的反應(yīng)進(jìn)行如下探究．請回答有關(guān)問題．
（1）用如圖所示裝置制取NO，驗證U型管中生成的氣體是NO的實驗方法是______．
（2）將0.64g Cu全部溶于一定量的濃HNO₃中，測得生成氣體0.009mol（含NO、NO₂和N₂O₄），共消耗HNO₃ 0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO₃和H₂O．
①計算空氣中參加反應(yīng)的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______mL．
②計算0.009mol 混合氣體中N₂O₄的物質(zhì)的量（寫出計算過程）______．

Answer 1

（1）打開分液漏斗的活塞，觀察無色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色，即證明管中生成的是NO，
故答案為：打開分液漏斗的活塞，觀察無色氣體在分液漏斗變?yōu)榧t棕色，即證明管中生成的是NO；
（2）①0.64gCu的物質(zhì)的量為

0.64g

64g/mol

=0.01mol，全部反應(yīng)失去電子為0.01mol×2=0.02mol，則N元素獲得電子共0.02mol，生成了NO、NO₂和N₂O₄，但是，將氣體與O₂通入NaOH，則這些氣體又被O₂氧化成NO₃^-，即O₂共獲得電子0.02mol，O₂物質(zhì)的量為

0.02mol

4

=0.005mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₂體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
故答案為：112；
②設(shè)NO為xmol，NO₂為ymol，N₂O₄為zmol，則：
x+y+z=0.009；
根據(jù)N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
聯(lián)立方程解得：z=0.004．
故答案為：設(shè)NO為xmol，NO₂為ymol，N₂O₄為zmol，則：
x+y+z=0.009；
根據(jù)N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
聯(lián)立方程解得：z=0.004．