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          8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2的反應(yīng)中，若有8 mol的NH3被氧化，則 
                    A.有3 mol Cl2被還原                         B.氧化產(chǎn)物為1 mol
                     C.氧化產(chǎn)物為8 mol                           D.生成N2 4 mol
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          解析:本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。由反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化可知，氯氣作氧化劑（由0價(jià)降低到－1價(jià)）；但氨氣作還原劑（N的化合價(jià)由－3價(jià)升高到0價(jià)），8mol氨氣中只有2mol作還原劑。所以若有8 mol的NH3被氧化時(shí)，被還原的氯氣應(yīng)是12mol，A不正確；8 mol的NH3被氧化，則氧化產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是4mol，B、C不正確，D正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：
          （1）還原劑是
          NH3
          NH3
          （寫化學(xué)式）；
          （2）用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ；
          （3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806×1024個(gè)電子時(shí)，被氧化的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          22.4
          22.4
          升．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反應(yīng)中，有21.3克氯氣參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          甲、乙、丙、丁是由前20號(hào)元素組成的物質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化：甲+乙→丙+丁
          （1）若甲為塊狀固體，丙為分子內(nèi)同時(shí)具有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體，乙為水，則丙的結(jié)構(gòu)式
          H-C≡C-H
          H-C≡C-H
          ．
          （2）若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，乙為水．且甲的組成元素位于第三周期，反應(yīng)的離子方程式
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          ．
          （3）霍夫曼根據(jù)上述反應(yīng)，用右圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定了氨分子的組成．打開(kāi)分液漏斗活塞，滴下濃氨水至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉活塞，待恢復(fù)至室溫，打開(kāi)止水夾，試管內(nèi)液面上升至2/3處．①滴加濃氨水后試管內(nèi)的現(xiàn)象
          產(chǎn)生大量白煙，黃綠色氣體消失
          產(chǎn)生大量白煙，黃綠色氣體消失
          ②相應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式
          8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
          8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

          （4）若甲Cl2，乙為NH4Cl反應(yīng)，丁為HCl，丙為氮的氯化物，當(dāng)消耗6.72L Cl2（標(biāo)狀）時(shí)得到0.10mol氮的氯化物，丙的化學(xué)式
          NCl3
          NCl3
          ，反應(yīng)方程式
          3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl
          3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl

          （5）某短周期金屬元素的單質(zhì)與核電荷數(shù)為其2倍的金屬元素的氧化物之間也能發(fā)生上述反應(yīng)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Al+3FeO
          催化劑
          .
          △
          Al2O3+3Fe或4Al+2Fe2O3
          催化劑
          .
          △
          2Al2O3+4Fe或8Al+3Fe3O4
          催化劑
          .
          △
          4Al2O3+9Fe
          2Al+3FeO
          催化劑
          .
          △
          Al2O3+3Fe或4Al+2Fe2O3
          催化劑
          .
          △
          2Al2O3+4Fe或8Al+3Fe3O4
          催化劑
          .
          △
          4Al2O3+9Fe
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)題意，完成下列化學(xué)用語(yǔ)的填空．
          （1）請(qǐng)你寫出焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉中主要鈉鹽的化學(xué)式：
          NaHCO3
          NaHCO3
          ．
          （2）請(qǐng)你寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ．
          （3）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)中氧化劑是
          氯氣
          氯氣
          ，畫出其離子的結(jié)構(gòu)示意圖
          用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?武漢模擬）現(xiàn)有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，根據(jù)他們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類．

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）圖中所示的分類方法叫
          樹(shù)狀分類法
          樹(shù)狀分類法
          ；
          （2）淡黃色固體位于
          E
          E
          組（填“A～E”），1mol它與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
          1
          1
          mol；
          （3）用電離方程式表示 A 組中溶解度較小的物質(zhì)其水溶液呈弱酸性的原因
          H2CO3?HCO3-+H+
          H2CO3?HCO3-+H+

          （4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸汽反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
          4H2O（g）+3Fe
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2
          4H2O（g）+3Fe
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2

          （5）E 組中某氣體與B組中某氣體反應(yīng)有單質(zhì)生成，其化學(xué)方程式為
          2NH3+Cl2═N2+6HCl（或8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl； 8NH3+6NO2═7N2+12H2O ）．
          2NH3+Cl2═N2+6HCl（或8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl； 8NH3+6NO2═7N2+12H2O ）．
          ．
          

			
          

			
          
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