Question

（2012?武漢模擬）現(xiàn)有NH₃、F₂、Cl₂、Na、Fe、Na₂O、Na₂O₂、SO₂、CO₂、NO₂等中學化學常見物質(zhì)，根據(jù)他們與水是否發(fā)生氧化還原反應進行分類．

請回答下列問題：
（1）圖中所示的分類方法叫

樹狀分類法

；
（2）淡黃色固體位于

E

組（填“A～E”），1mol它與水反應轉移電子

1

mol；
（3）用電離方程式表示 A 組中溶解度較小的物質(zhì)其水溶液呈弱酸性的原因

H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺

（4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時才能與水蒸汽反應，其化學方程式為

4H₂O（g）+3Fe

△   .

Fe₃O₄+4H₂

（5）E 組中某氣體與B組中某氣體反應有單質(zhì)生成，其化學方程式為

2NH₃+Cl₂═N₂+6HCl（或8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl； 8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O ）．

．

Answer 1

分析：（1）由分類的角度可知為樹狀分類法；
（2）淡黃色固體為Na₂O₂，可與水反應生成NaOH和氧氣；
（3）A組中溶解度較小的物質(zhì)為CO₂，與水反應生成的碳酸為弱酸；
（4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時才能與水蒸汽反應，應為Fe；
（5）E組中某氣體與B組中某氣體反應有單質(zhì)生成，應為氨氣和Cl、NO₂物質(zhì)的反應．

解答：解：（1）由分類的角度可知為樹狀分類法，
故答案為：樹狀分類法；
（2）淡黃色固體為Na₂O₂，可與水反應生成NaOH和氧氣，反應的方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，只有-1價O元素化合價發(fā)生變化，1mol它與水反應轉移電子1mol，
故答案為：E；1；
（3）A 組中溶解度較小的物質(zhì)為CO₂，與水反應生成的碳酸為弱酸，電離方程式為H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，
故答案為：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺；
（4）C組中某一物質(zhì)須在加熱時才能與水蒸汽反應，應為Fe，反應的方程式為4H₂O（g）+3Fe

△   .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：4H₂O（g）+3Fe

△   .

Fe₃O₄+4H₂；
（5）E 組中某氣體與B組中某氣體反應有單質(zhì)生成，應為氨氣和Cl、NO₂物質(zhì)的反應，反應的相關方程式為2NH₃+Cl₂═N₂+6HCl（或8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl； 8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O ），
故答案為：2NH₃+Cl₂═N₂+6HCl（或8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl； 8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O ）．

點評：本題綜合考查氧化還原反應知識以及物質(zhì)的分類，側重于學生的分析能力和物質(zhì)的性質(zhì)的綜合考查，為高考常見題型，注意把握題給信息結合元素化合價的角度分析，難度不大．