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          【題目】根據(jù)下圖所示，下列說法正確的是
          A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
          B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
          C.反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
          D.甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.甲電池是原電池，是化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A錯誤；
          B.甲池通入CH3OH的電極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，B錯誤；
          C.乙池中，石墨與原電池的正極相連，為電解池的陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2H2O-4e﹣= O2↑+4H+，Ag電極為電解池的陰極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣═Cu，因此要使CuSO4中溶液恢復(fù)到原濃度只需加CuO就可以，C錯誤；
          D.甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣，其物質(zhì)的量為0.28/22.4=0.125mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0125×4=0.05mol，丙池中陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH- ，產(chǎn)生固體的化學(xué)方程式為2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，故產(chǎn)生Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.05/2=0.025mol,產(chǎn)生固體的質(zhì)量為0.025×58=1.45g，D正確。
          綜上所述，本題選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是
          A. MOH為弱堿，HA為強(qiáng)酸
          B. 水的電離程度：X=Z>Y
          C. 若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH均不變
          D. 將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，所用裝置如圖所示，下列說法正確的是
          A.圖中的甲池為電解池，乙池為原電池
          B.a極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO2－2e－＋2H2O===SO42－＋4H＋
          C.N2O5在c極上產(chǎn)生，c極的電極反應(yīng)為N2O4－2e－＋H2O===N2O5＋2H＋
          D.當(dāng)消耗標(biāo)況下2.24 L SO2時，若要維持硫酸的濃度不變則應(yīng)補(bǔ)充水11.6 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某合成有機(jī)光電材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是
          A.屬于芳香烴B.分子式為C18H16O2
          C.苯環(huán)上的二氯取代物有6種D.性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其他有機(jī)物）．下列說法錯誤的是（　　）
          已知：電流效率（η＝×100%）
          A.電源B為正極
          B.導(dǎo)線中電子移動方向為A→D
          C.電極D反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
          D.該儲氫裝置的電流效率η＝24.3%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究 脫硝和脫硫技術(shù)成為人們共同關(guān)注的課題。
          （1）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反應(yīng)歷程如下：
          反應(yīng)Ⅰ：2NO（g）N2O2（g）（快）；v1正＝k1正c2（NO）、v1逆＝k1逆c（N2O2）；
          反應(yīng)Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）；v2正＝k2正c（N2O2）c（O2）、v2逆＝k2逆c2 （NO2）；
          在一定條件下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K＝_____（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示）。
          （2）煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下檢測方法。
          將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化成NO3﹣，加水稀釋至100.00 mL．量取20.00 mL該溶液，加入v1 mL c1 molL﹣1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量），充分反應(yīng)后，用c2 molL﹣1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時消耗v2 mL。
          ①NO被H2O2氧化為NO3﹣ 的離子方程式為________。
          ②加水稀釋到100.00mL所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_____；
          ③滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：
          3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O
          Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          則氣樣中NO的含量為_____mg/L。
          下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是_____
          A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水
          C．滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
          D．FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子1mol
          B.還原性：Cl-<CN-
          C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
          D.氧化劑是含ClO-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組采用如圖裝置，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：
          已知：+H2O
          密度（g/cm3）
          熔點(diǎn)（℃）
          沸點(diǎn)（℃
          溶解性
          環(huán)己醇
          0.96
          25
          161
          能溶于水
          環(huán)己烯
          0.81
          -103
          83
          難溶于水
          已知：溫度高于100℃時，原料環(huán)己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反應(yīng)體系。
          （1）制備粗品
          將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
          ①如圖1導(dǎo)管B的作用是______。
          ②加熱試管A采用熱水浴，而非直接加熱，目的是______，試管C置于冰水浴中的目的是______。
          （2）制備精品
          ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等，加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用______（填入編號）洗滌。
          A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 D.溴水或溴的四氯化碳溶液
          ②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從______口進(jìn)入（填“上”或“下”）。
          ③收集產(chǎn)品時，如何判斷錐形瓶中收集到的為環(huán)己烯。實(shí)驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______。
          A.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
          B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
          C.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
          （3）制環(huán)己烯時，由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗、SO2、CO2及水蒸氣，混合氣體通過試劑的順序是______（填序號，試劑可重復(fù)使用）
          ①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是
          A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O(g)CO+H2
          C.8NH3+6NO27N2+12H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案