[題目]儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù).是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一.一定條件下.如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫．下列說法錯(cuò)誤的是( )已知:電流效率(η＝×100%)A.電源B為正極B.導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)锳→DC.電極D反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12D.該儲氫裝置的電流效率η＝24.3% 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其他有機(jī)物）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

已知：電流效率（η＝×100%）

A.電源B為正極

B.導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)?/span>A→D

C.電極D反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12

D.該儲氫裝置的電流效率η＝24.3%

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)分析苯在左側(cè)變?yōu)榄h(huán)己烷，化合價(jià)減低，發(fā)生還原反應(yīng)，即為陰極，因此電源A為負(fù)極，電源B為正極，故A正確；

B. 根據(jù)A選項(xiàng)分析得到電源A為負(fù)極，導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向從負(fù)極即A極→陰極即D極，故B正確；

C. 電極D是苯變?yōu)榄h(huán)己烷，其電極反應(yīng)式為C6H6 + 6H+ + 6e－ = C6H12，故D正確；

D. 陽極得到2.8mol氧氣，則電子轉(zhuǎn)移為2.8mol×4 = 11.2mol，陰極10mol混合氣體中苯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由24%變?yōu)?/span>10%，則反應(yīng)了10×(24% 10%) = 1.4mol，則得到電子物質(zhì)的量為1.4mol×6 = 8.4mol，因此該儲氫裝置的電流效率，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

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【題目】25 ℃時(shí)，用濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20 mL濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（　�。�

A.HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿

B.a點(diǎn)時(shí)，溶液中粒子濃度存在關(guān)系：c（BOH）<c（B＋）

C.b點(diǎn)時(shí)V＝20

D.c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系：c（H＋）＝c（OH－）＋c（BOH）

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【題目】下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2與Cl2反應(yīng)能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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【題目】下列敘述正確的是（　�。�

①0.1molL﹣1氨水中，c（OH﹣）＝c（NH4+）

②10mL 0.02 molL﹣1 HCl溶液與10mL 0.02 molL﹣1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12

③在0.1 molL﹣1CH3COONa溶液中，c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+）

④0.1 molL﹣1某二元弱酸的強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）＝2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）

A.①②③B.②③C.②③④D.①④

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【題目】鉬（Mo）的主要用途是制造特種鋼，用CO還原MoO3（白色粉末，加熱時(shí)變黃）制備單質(zhì)Mo的裝置如圖。下列說法正確的是

A.裝置②中盛有飽和Na2CO3溶液，裝置③中盛有濃硫酸，作用是凈化CO2

B.裝置①中的稀鹽酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸鈉粉末代替

C.裝置④的作用是制備CO，裝置⑤的作用是CO還原MoO3

D.裝置⑥能達(dá)到檢驗(yàn)MoO3是否被CO還原的目的

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【題目】根據(jù)下圖所示，下列說法正確的是

A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

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Ⅰ．甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗(yàn)證SO2的還原性。

回答下列有關(guān)問題：

（1）上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)?/span>A、D、___E、F（填代號）。

（2）裝置D的作用是____；能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

（3）在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有：___；待C中有明顯現(xiàn)象后，F開始收集氣體，F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___（填化學(xué)式）。

（4）為了驗(yàn)證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

a．滴加少量的NH4SCN溶液 b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

c．滴加酸性KMnO4溶液 d．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

其中，方案合理的有____（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

Ⅱ．乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價(jià)，且分解產(chǎn)物中不含0價(jià)的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O。